NaCl dẫn điện tốt hơn AgCl vì NaCl tan tốt và phân li hoàn toàn thành ion trong nước, trong khi AgCl không tan nên không tạo ra đủ lượng ion cần thiết để dẫn điện.

(1) 

(2) 

(2) 

(3) 

(4) 

𝑣̄=−12Δ𝐶𝑁𝑂𝐶𝑙Δ𝑡=12Δ𝐶𝑁𝑂Δ𝑡=Δ𝐶𝐶𝑙2Δ𝑡

• Gọi  x𝑥 là số mol của  Zn𝑍𝑛 ( 𝑥 >0).
• Gọi  y𝑦 là số mol của  Al𝐴𝑙 ( 𝑦 >0).
• Phương trình khối lượng hỗn hợp:
  65x+27y=9,2(1)65𝑥+27𝑦=9,2(1)
• Quá trình nhường - nhận electron:
  Theo định luật bảo toàn electron:
  2x+3y=0,5(2)2𝑥+3𝑦=0,5(2)
• • Zn→Zn2++2e𝑍𝑛→𝑍𝑛2++2𝑒 (Số mol  e𝑒 nhường là  2x2𝑥)
  • Al→Al3++3e𝐴𝑙→𝐴𝑙3++3𝑒 (Số mol  e𝑒 nhường là  3y3𝑦)
  • S+6+2e→S+4(SO2)𝑆+6+2𝑒→𝑆+4(𝑆𝑂2) (Số mol  e𝑒 nhận là  2 ⋅𝑛𝑆𝑂2 =2 ⋅0 , 25 =0 , 5)

Từ (1) và (2), ta có hệ:
{65x+27y=9,22x+3y=0,565𝑥+27𝑦=9,22𝑥+3𝑦=0,5

• 𝑥 =0 , 1 (mol)
• 𝑦 =0 , 1 (mol)
  mAl=nAl⋅MAl=0,1⋅27=2,7(gam)𝑚𝐴𝑙=𝑛𝐴𝑙⋅𝑀𝐴𝑙=0,1⋅27=𝟐,𝟕(gam)

  ---

  Kết quả: Khối lượng  Al𝐴𝑙 có trong hỗn hợp ban đầu là 2,7 gam.

• Δ𝑓𝐻0298 ( 𝐶3𝐻8 ) = −105 , 00 kJ/mol
• Δ𝑓𝐻0298 ( 𝐶𝑂2 ) = −393 , 50 kJ/mol
• Δ𝑓𝐻0298 ( 𝐻2𝑂 ) = −241 , 82 kJ/mol
• Δ𝑓𝐻0298 ( 𝑂2 ) =0 kJ/mol (đơn chất bền)

• Chất khử:  FeS𝐹𝑒𝑆 ( Fe+2→Fe+3+1e𝐹𝑒+2→𝐹𝑒+3+1𝑒;  S-2→S+6+8e𝑆−2→𝑆+6+8𝑒)  ⇒⇒ Tổng nhường:  9e9𝑒
• Chất oxy hóa:  N+5+4e→N+1𝑁+5+4𝑒→𝑁+1 (trong  N2O𝑁2𝑂, cần 2 nguyên tử N nên là  8e8𝑒)
• Phương trình cân bằng:
  8FeS+42HNO3→8Fe(NO3)3+9N2O+8H2SO4+13H2O8𝐹𝑒𝑆+42𝐻𝑁𝑂3→8𝐹𝑒(𝑁𝑂3)3+9𝑁2𝑂+8𝐻2𝑆𝑂4+13𝐻2𝑂

• Chất khử:  Cr+3→Cr+6+3e𝐶𝑟+3→𝐶𝑟+6+3𝑒
• Chất oxy hóa:  Br20+2e→2Br-1𝐵𝑟02+2𝑒→2𝐵𝑟−1
• Tỉ lệ  e𝑒 trao đổi là  3 ∶ 2, nhân chéo hệ số ta được:
• Phương trình cân bằng:
  2NaCrO2+3Br2+8NaOH→2Na2CrO4+6NaBr+4H2O2𝑁𝑎𝐶𝑟𝑂2+3𝐵𝑟2+8𝑁𝑎𝑂𝐻→2𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4+6𝑁𝑎𝐵𝑟+4𝐻2𝑂

• Chất khử:  Fen+2mn→nFe+3+(3n−2m)e𝐹𝑒+2𝑚𝑛𝑛→𝑛𝐹𝑒+3+(3𝑛−2𝑚)𝑒
• Chất oxy hóa:  N+5+3e→N+2𝑁+5+3𝑒→𝑁+2
• Phương trình cân bằng:
  3FenOm+(12n−2m)HNO3→3nFe(NO3)3+(3n−2m)NO+(6n−m)H2O3𝐹𝑒𝑛𝑂𝑚+(12𝑛−2𝑚)𝐻𝑁𝑂3→3𝑛𝐹𝑒(𝑁𝑂3)3+(3𝑛−2𝑚)𝑁𝑂+(6𝑛−𝑚)𝐻2𝑂

• Chất khử:  Mg0→Mg+2+2e𝑀𝑔0→𝑀𝑔+2+2𝑒
• Chất oxy hóa:  N+5+8e→N-3𝑁+5+8𝑒→𝑁−3
• Tỉ lệ  e𝑒 trao đổi là  2 ∶ 8 hay  1 ∶ 4.
• Phương trình cân bằng:
  4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O4𝑀𝑔+10𝐻𝑁𝑂3→4𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2+𝑁𝐻4𝑁𝑂3+3𝐻2𝑂