\(CH_3COOH\)

\(CH_3COOH\)

Phản ứng xảy ra trong bình có dung tích V=1 lít. Vì =1 lít, nên số mol bằng nồng độ mol

\(2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons2SO_3\left(g\right)\)

Theo đề bài, tại trạng thái cân bằng, lượng \(SO_3\) trong bình là 0,3 mol, tức là:

[ \(SO_3\) ]= 0,3 M

Ta có:

[\(SO_3\) ]\(_{cb}\) = \(2x=0,3M\)

\(\lrArr x=\frac{0,3}{2}=0,15M\)

Thay \(x=0,15\) vào biểu thức nồng độ cân bằng của các chất phản ứng:

\(\left\lbrack SO_2\right\rbrack_{cb}=0,4-2x=0,4-2\left(0,15\right)=0,4\)

\(\left\lbrack O_2\right\rbrack_{cb}=0,6-x=0,6-0,15=0,45M\)

\(\left\lbrack SO_3\right\rbrack_{cb}=0,3M\)

Hằng số cân bằng \(K_{c}\) của phản ứng được tính theo công thức:

\(K_{c}=\frac{\left\lbrack SO_3\right\rbrack^2}{\left\lbrack SO_2\right\rbrack^2.\left\lbrack O_2\right\rbrack}\)

Thay vào công thức ta có:

\(K_{c}=\frac{\left(0,3\right)^2}{\left(0,1\right)^2.\left(0,45\right)}=\frac{0,09}{0,01.0,45}=\frac{0,09}{0,0045}\)

\(K_{c}=20\)

Kết luận: Hằng số cân bằng của phản ứng là 20

Quặng pyrite (\(FeS_2\) ) được đốt cháy trong không khí

\(4FeS_2+11O_2\rarr2Fe_2O_3+8SO_3\)

Lưu huỳnh dioxide (\(\) \(SO_2\) ) được oxy hoá bằng oxy \(\left(O_2\right)\) với xúc tác \(V_2O_5\)

\(2SO_2+O_2\rarr2SO_3\)

Lưu huỳnh trioxide (\(SO_3\) ) được hấp thụ bằng dung dịch sulfuric acid đặc để tạo ra oleum

\(𝑛𝑆𝑂_3+𝐻_2𝑆𝑂_4\to𝐻_2𝑆𝑂_4\cdot𝑛𝑆𝑂_3\)

Oleum được pha loãng bằng nước để tạo ra sulfuric acid có nồng độ thích hợp.

\(𝐻_2𝑆𝑂_4\cdot𝑛𝑆𝑂_3+𝑛𝐻_2𝑂\to(𝑛+1)𝐻_2𝑆𝑂_4\)