a)Cấu hình electron của nguyên tử Li(Z=3):1s²2s¹

_Li thuộc ô thứ 3;chu kì 2;nhóm IA trong bảng tuần hoàn

b)Kí hiệu các đơn vị bền của Li là 6/3 Li và 7/3 Li

_Nguyên tử khối trung bình của Li là:(6×7,5+7×92,5)÷100=6,925

c)Số mol của Li là 0,554÷6,925=0,080 mol

_Số nguyên tử Li là:0,080×6,02×10²³=4,816×10²²

Câu 1:

_Cấu hình eloctron của nguyên tử R là:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Câu 2:

_Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

+Số lớp electron:4(do có lớp 4s)=> R thuộc chu kỳ 4

+Số lớp electron hóa trị:2(do có 2 electron ở lớp ngoài cùng 4s)=> R thuộc nhóm IIA

+Số hiệu nguyên tử Z=20=>R là nguyên tố +20

Câu 3:

_Vì R thuộc IIA là kim loại kiềm thổ.Tích chất hóa học đặc trưng là tính khử mạnh,dễ dàng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

Câu 4:

_ Phương trình phản ứng đốt cháy R trong O²

2R+O²->2RO

Theo đề bài,khối lượng R là 8 gam và khối lượng chất rắn RO là 11,2gam

Gọi x là số mol của R tham gia phản ứng:

Số mol R=x=8/Mx(M_R là khối lượng mol của R)

Số mol RO=x=11,2/MR+16