1. Cấu hình electron:

• P (Z = 15):
  Cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
  → Lớp ngoài cùng của P có 5 electron → cần thêm 3 electron để đạt 8 electron (bền vững) theo quy tắc octet.
• H (Z = 1):
  Cấu hình e: 1s¹
  → H cần 1 electron để đạt 2 electron (như khí hiếm He).
• 2. Cách tạo liên kết trong PH₃

Một nguyên tử P sẽ liên kết với 3 nguyên tử H.

• Mỗi nguyên tử H góp 1 electron.
• Nguyên tử P góp 1 electron tương ứng để tạo liên kết cộng hoá trị đơn P–H.

→ Tổng cộng tạo thành 3 liên kết P–H.

3. Sau khi hình thành phân tử PH₃

• Mỗi H có 2 electron quanh nó → thỏa mãn quy tắc “2 electron”.
• Nguyên tử P có:
• • 3 cặp electron liên kết (3 liên kết P–H) → 6 e
  • 1 cặp electron tự do (lone pair) → 2 e
    → Tổng cộng 8 electron ở lớp ngoài → thoả mãn quy tắc octet.