Ngụy Hải Phát
Giới thiệu về bản thân
Khí gas gồm propane : butane = 3 : 7 (theo thể tích)
⇒ Theo mol cũng 3 : 7
Gọi tổng số mol hỗn hợp = n
n_{C3H8}=0.3n,\quad n_{C4H10}=0.7n
Khối lượng bình gas:
m = 12\,kg = 12000\,g
12000 = 0.3n \times 44 + 0.7n \times 58
12000 = (13.2 + 40.6)n
12000 = 53.8n
n \approx 223\,mol
⸻
2. Tính nhiệt lượng tỏa ra
Propane:
Q_1 = 0.3n \times 2220
Q_1 = 66.9 \times 2220 \approx 148518\,kJ
Butane:
Q_2 = 0.7n \times 2874
Q_2 = 156.1 \times 2874 \approx 448631\,kJ
Tổng nhiệt:
Q = 148518 + 448631
Q \approx 597149\,kJ
⸻
3. Tính số ngày sử dụng
Mỗi ngày cần:
6000\,kJ
t = \frac{597149}{6000}
t \approx 99.5
⸻
Kết quảKhoảng 100 ngày dùng hết bình gas. Đã gửi Viết cho Ngụy Phát
Quan sát đồ thị:
• Ban đầu nồng độ = 0
• Sau đó tăng dần theo thời gian
→ Chất ban đầu không có nhưng được tạo ra trong phản ứng.
Trong phản ứng trên chỉ có HBr là sản phẩm.
Đồ thị biểu diễn nồng độ của HBr.⸻
b) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất đó
Vì đồ thị là HBr và hệ số trong PTHH là 2, nên:
v_{tb} = \frac{1}{2}\frac{\Delta [HBr]}{\Delta t}
⸻
Kết quả cần ghi:a) Chất: HBr
b)
v_{tb} = \frac{1}{2}\frac{\Delta [HBr]}{\Delta t} Đã gửi Viết cho Ngụy Phát
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
Ví dụ 2: Sắt bị gỉ trong không khí
4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3
Đây đều là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
m_{dd} = D \times V
m = 1,1 \times 500 = 550\, g
⸻
Bước 2: Tính khối lượng glucose
Dung dịch 5%
m_{glucose} = \frac{5}{100} \times 550
m_{glucose} = 27,5\, g
⸻
Bước 3: Tính số mol glucose
M_{C6H12O6} = 180\, g/mol
n = \frac{27,5}{180} = 0,153\, mol
⸻
Bước 4: Tính năng lượng
1 mol → 2803 kJ
Q = 0,153 \times 2803
Q \approx 428,9\, kJ
⸻
Kết quảNăng lượng tối đa ≈ 429 kJ Đã gửi Viết cho Ngụy Phát
Phản ứng:
MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O
a) Xác định chất khử và chất oxi hóa
Số oxi hóa:
• Mn trong MnO_2: +4
• Mn trong MnCl_2: +2 → bị khử
• Cl trong HCl: −1
• Cl trong Cl_2: 0 → bị oxi hóa
Kết luận:
• Chất oxi hóa: MnO_2
• Chất khử: HCl (ion Cl^-)
⸻
b) Cân bằng phương trình
MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
⸻ Kết quả cuối cùng:
a)
• Chất oxi hóa: MnO_2
• Chất khử: HCl
b)
MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
Phản ứng:
MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O
a) Xác định chất khử và chất oxi hóa
Số oxi hóa:
• Mn trong MnO_2: +4
• Mn trong MnCl_2: +2 → bị khử
• Cl trong HCl: −1
• Cl trong Cl_2: 0 → bị oxi hóa Kết luận:
• Chất oxi hóa: MnO_2
• Chất khử: HCl (ion Cl^-)
⸻
b) Cân bằng phương trình
MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
⸻ Kết quả cuối cùng:
a)
• Chất oxi hóa: MnO_2
• Chất khử: HCl
b)
MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
Nhiệt tạo thành chuẩn của Al_2O_3:
\Delta H^\circ_f = -1676\;kJ/mol
a) Phương trình nhiệt hoá học
Tạo 1 mol Al_2O_3 từ các đơn chất bền nhất:
2Al + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow Al_2O_3 \quad \Delta H = -1676\;kJ
(Nếu viết hệ số nguyên)
4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \quad \Delta H = -3352\;kJ
⸻
b) Tính nhiệt phản ứng
Số mol O_2:
n = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.332\;mol
Theo phương trình:
3\;mol\;O_2 \rightarrow -3352\;kJ
Vậy 1 mol O_2:
\frac{-3352}{3} \approx -1117.3\;kJ
Với 0.332\;mol\;O_2:
Q = 0.332 \times (-1117.3) \approx -371\;kJ
Kết luận:
Q \approx -371\;kJ
Phản ứng tỏa khoảng 371 kJ nhiệt.
• O₂ bị tiêu thụ dần
• CO₂ tăng lên
Khi lượng O₂ giảm, cơ thể không đủ oxy cho hô hấp nên ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn để lấy thêm O₂.
b) Tàn đóm đỏ bùng cháy khi cho vào bình oxy nguyên chất vì:
• O₂ là chất duy trì sự cháy.
• Trong môi trường O₂ nguyên chất, nồng độ oxy rất cao nên phản ứng cháy xảy ra mạnh hơn, làm tàn đóm bùng cháy sáng.
• Trong môi trường O₂ nguyên chất, nồng độ oxy rất cao nên phản ứng cháy xảy ra mạnh hơn, làm tàn đóm bùng cháy sáng.
7(gam)𝑚𝐴𝑙=𝑛×𝑀=0,1×27=2,7(gam)
ΔrH298o=[2⋅EC−C+8⋅EC−H+5⋅EO=O]−[6⋅EC=O+8⋅EO−H]Δ𝑟𝐻𝑜298=[2⋅𝐸𝐶−𝐶+8⋅𝐸𝐶−𝐻+5⋅𝐸𝑂=𝑂]−[6⋅𝐸𝐶=𝑂+8⋅𝐸𝑂−𝐻] ΔrH298o=[2×346+8×418+5×494]−[6×732+8×459]Δ𝑟𝐻𝑜298=[2×346+8×418+5×494]−[6×732+8×459] ΔrH298o=[692+3344+2470]−[4392+3672]Δ𝑟𝐻𝑜298=[692+3344+2470]−[4392+3672] ΔrH298o=6506−8064Δ𝑟𝐻𝑜298=6506−8064 ΔrH298o=-1558kJΔ𝑟𝐻𝑜298=−1558kJ