Fe+2HCl->FeCl2+H2

nFe=8, 96÷56=0, 16mol

=> nH2=0, 16mol

V= 0,16 ×22, 43,584 lit

Nồng độ Tác động: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng. Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích, dẫn đến tần suất va chạm giữa các hạt tăng lên, từ đó tăng số va chạm hiệu quả. 2. Áp suất (Đối với chất khí) Tác động: Khi tăng áp suất của hệ có chất khí, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí lại gần nhau hơn (tăng nồng độ chất khí), làm tăng tần suất va chạm và tốc độ phản ứng. 3. Nhiệt độ Tác động: Trong hầu hết các trường hợp, khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng cho các hạt, khiến chúng chuyển động nhanh hơn (tăng tần suất va chạm) và có nhiều hạt đạt mức năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra (tăng tỉ lệ va chạm hiệu quả). 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn) Tác động: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng khả năng va chạm và phản ứng. 5. Chất xúc tác Tác động: Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi sau phản ứng. Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp các hạt dễ dàng vượt qua "hàng rào" năng lượng để tạo thành sản phẩm nhanh hơn.

Nồng độ Tác động: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng. Giải thích: Nồng độ cao làm tăng số lượng hạt (phân tử, ion) trong một đơn vị thể tích, dẫn đến tần suất va chạm giữa các hạt tăng lên, từ đó tăng số va chạm hiệu quả. 2. Áp suất (Đối với chất khí) Tác động: Khi tăng áp suất của hệ có chất khí, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Tăng áp suất tương đương với việc nén các phân tử khí lại gần nhau hơn (tăng nồng độ chất khí), làm tăng tần suất va chạm và tốc độ phản ứng. 3. Nhiệt độ Tác động: Trong hầu hết các trường hợp, khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng cho các hạt, khiến chúng chuyển động nhanh hơn (tăng tần suất va chạm) và có nhiều hạt đạt mức năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra (tăng tỉ lệ va chạm hiệu quả). 4. Diện tích bề mặt tiếp xúc (Đối với chất rắn) Tác động: Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc (chia nhỏ chất rắn), tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: Diện tích bề mặt lớn giúp số lượng hạt ở bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng khác nhiều hơn, làm tăng khả năng va chạm và phản ứng. 5. Chất xúc tác Tác động: Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi sau phản ứng. Giải thích: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp các hạt dễ dàng vượt qua "hàng rào" năng lượng để tạo thành sản phẩm nhanh hơn.