Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép khỏi bị ăn mòn trong nước biển (môi trường điện li), phương pháp hiệu quả nhất là gắn các tấm kẽm (Zn) vào phần vỏ tàu ngâm dưới nước. Đây là phương pháp bảo vệ bằng kim loại hy sinh (hay bảo vệ điện hóa).

Giải thích:

Cơ chế: Nước biển là dung dịch chất điện li, Fe (trong thép) và Zn khi tiếp xúc với nhau sẽ tạo thành một pin điện hóa.

Hoạt động: Vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe , Zn sẽ đóng vai trò là anode (cực âm) và bị ăn mòn trước. Fe đóng vai trò là cathode (cực dương) được bảo vệ, không bị ăn mòn.

Kết quả: Zn bị ăn mòn thay cho sắt, vỏ tàu được bảo vệ trong thời gian dài. Sau một thời gian, các tấm kẽm này sẽ được thay thế.

lá sắt phản ứng với các muối:

với \(CuSO4\): \(Fe+CuSO4\underset{}{\overset{}{\xrightarrow{}}}FeSO4+Cu\)

với \(Fe2(SO4)2\) : \(Fe+Fe(SO4)2\rarr3FeSO4\)

với AgNO3: \(Fe+AgNO3\rarr Fe(NO3)2+2Ag\)

Gang và thép là hợp kim của sắt và carbon:

Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó hàm lượng C chiếm 2% đến 5% kjoois lượng. Ngoài ra, trong gang còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si,S,Mn,P,...

Thép cũng là hợp kim của sắt và carbon, nhưng hàm lượng C thấp hơn, chiếm dưới 2% khối lượng và thép cũng có chứa các nguyên tố khác tương tự gang