- Công thức cấu tạo: + Br2: Br− Br. + CO2: O = C = O. + C2H4: H2C = CH2.

a. Công thức hydroxide Y của nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là X(OH)2. b. PTHH

X(OH)2+2HCI - XCI2 + 2H2O

Khối lượng HCI tham gia phản ứng là: m HCl = 73 × 10% = 7,3g

nHCI = 7,3/36,5 = 0,2 (mol)

=> nx(OH)2 = nHCl/2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

MX(OH) = 5,832/ 0,1= 58,32 (g.mol-1) Mx = 58,32 - 2 × mOH = 58,32 - 2 × 34 = 24,32 Vậy X là nguyên tố Mg.

Phosphorus (P) có Z = 15: Cấu hình electron là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3.

- Lớp ngoài cùng (lớp 3) có 5 electron. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Argon với 8 electron lớp ngoài cùng), nguyên tử P cần thêm 3 electron.

- Hydrogen (H) có Z = 1: Cấu hình electron là 1s^1.

- Lớp ngoài cùng có 1 electron. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Helium (có 2 electron), mỗi nguyên tử H cần thêm 1 electron.

Để cả P và H đều đạt được cấu hình electron bền vững:

- Nguyên tử P sẽ đưa ra 3 electron để dùng chung.

- Mỗi nguyên tử trong số 3 nguyên tử H sẽ đưa ra 1 electron để dùng chung với P.