Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s² 3p³, tức có 5 electron hoá trị.

Nguyên tử H (Z = 1) có 1 electron ở lớp ngoài cùng và có xu hướng đạt cấu hình bền của He (2e).

Trong phân tử PH₃:Nguyên tử P dùng 3 electron độc thân của mình để liên kết cộng hoá trị với 3 nguyên tử H, mỗi liên kết P–H là một cặp electron chung. Sau khi tạo 3 liên kết P–H, quanh nguyên tử P có 8 electron (6 electron dùng chung trong 3 liên kết + 2 electron còn lại tạo thành 1 cặp electron tự do), nên P thỏa mãn quy tắc octet.Mỗi nguyên tử H sau khi liên kết có 2 electron xung quanh, đạt cấu hình bền. Phân tử PH₃ được hình thành nhờ các liên kết cộng hoá trị P–H, trong đó P đạt quy tắc octet, còn H đạt cấu hình bền 2 electron.