a, 4Al (s) + 3O² (g) -> 2Al²O³ (s)

Biến thiên enthalpy chuẩn = -3352 KJ/ mol

b , nO²= V/ 22,4 = 7,437/22,4 = 0,3 mol

Ta có: Q = -3352× 0,3 /3 = - 335, 2 KJ

=> Nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra 335,2 KJ

a, Khi ở nơi đông người ta cảm thấy khó thở , phải thở nhanh hơn , vì khi ở nơi đông người nồng độ O² giảm vì phải cung cấp O² cho nhiều người => Lượng O² bị thiếu hụt => Ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn .

b, Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình Oxygen nguyên chất vì khi ấy nồng độ O² cao hơn so với lượng O² trong không khí . Đồng thời O² cung cấp cho sự cháy .

a, nso²= V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Ta có phương trình :

2Fe + 6H²SO⁴ -> Fe²(SO⁴)³+ 3SO² + 6H²O

Theo phương trình có :

nFe = 2/3 nSO² = 2/3 × 0,15 = 0,1 mol

Ta có:

n=m/M <=> 0,1 = m/ 56 => m = 5,6 (g)

b, nFe²(SO⁴)³= 1/3 nSO² = 1/3 × 0,15 = 0,05 mol

n= m/M <=> 0,05 = m/ (2×56)+3×[32+(4×16) ]= 20 (g)

1; 4NH³+5O² -> 4NO +6H²O

2; 3Cu + 8HNO³ -> 3Cu(NO³)²+2NO+4H²O

3; 2Mg + 6HNO³ -> 2Mg(NO³)² + NH⁴NO³ + 3H²O

4; 4Zn + 5H²SO⁴ -> 4ZnSO⁴ + H²S + 4H²O

a , 5CaC²O⁴ + 2KMnO⁴ + 8 H²SO⁴ -> 5CaSO⁴ + K²SO⁴ + 2MnSO⁴ + 10CO² + 8 H²O

Biến thiên enthalpy của quá trình trên là : -542,83 - (2 ×167,16) - ( -795,0)=-82,15 KJ

a, Fe + 4HNO³ + Fe(NO³)³+NO+2H²O

Fe: là chất khử

HNO³: là chất oxi hóa

Fe⁰->Fe+³ +3e : Quá trình oxi hóa

N+⁵ +3e -> N+² : Quá trình khử

b, 2KMnO⁴ + 10FeSO⁴+8H²SO⁴ -> 5Fe²(SO⁴)³ + 2MnSO⁴+ K²SO⁴ + 8H²O

KMnO⁴: là chất oxi hóa

FeSO⁴ : là chất khử

Mn+⁷ +5e -> Mn +²: Quá trình khử

Fe+² -> Fe+³ +1e : Quá trình oxi hóa