Để tính biến thiên enthalpy chuẩn (ΔH°) của phản ứng đốt cháy ethane:

Phản ứng:

C_2H_6 (g) + \dfrac{7}{2} O_2 (g) \rightarrow 2CO_2 (g) + 3H_2O (l)

Áp dụng công thức:

\Delta H^\circ = \sum \Delta_f H^\circ_{\text{sản phẩm}} - \sum \Delta_f H^\circ_{\text{phản ứng}}

Thay số:

\Delta H^\circ = [2(-393{,}50) + 3(-285{,}84)] - [(-84{,}70) + 0]

= [-787{,}00 - 857{,}52] - (-84{,}70)
= -1644{,}52 + 84{,}70 = \boxed{-1559{,}82 \, \text{kJ/mol}}

Kết luận:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là –1559,82 kJ/mol.

Dữ kiện:

• Nồng độ đầu:
• Nồng độ sau 4 giây:
• Thời gian:

Tốc độ trung bình theo tert-butyl chloride:

v_{tb} = \frac{-[C_4H_9Cl]_4 - (-[C_4H_9Cl]_0)}{\Delta t}
= \frac{0{,}22 - 0{,}10}{4} = \frac{0{,}12}{4} = \boxed{0{,}03 \,M/s}

a) Phương trình phản ứng: Chất oxi hóa: KMnO₄ (Mn: +7 → +2) Chất khử: HCl (Cl: -1 → 0) Quá trình oxi hóa: Cl⁻ → Cl₂ Quá trình khử: Mn⁷⁺ → Mn²⁺ --- b) Tính khối lượng KMnO₄: Phản ứng giữa Cl₂ và NaI: Số mol NaI = 0,1 × 0,2 = 0,02 mol Suy ra số mol Cl₂ = 0,01 mol Theo PTHH: Khối lượng KMnO₄: