Nguyên tử phosphorus (P, Z = 15) có cấu hình electron là \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}\), có 5 electron hóa trị. Nguyên tử hydrogen (H, Z = 1) có cấu hình electron là \(1s^{1}\), có 1 electron hóa trị. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm (8 electron hóa trị cho P và 2 electron cho H), nguyên tử P góp chung 3 electron, và mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron. Một nguyên tử P liên kết với ba nguyên tử H bằng ba cặp electron dùng chung, tạo thành ba liên kết cộng hóa trị P-H. Sau khi hình thành liên kết, nguyên tử P có 8 electron hóa trị (đạt octet), và mỗi nguyên tử H có 2 electron hóa trị (đạt cấu hình electron của He).