a) 4Al(s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃(s)

b) nO₂ = 7,437 / 22,4 = 0,332 (mol)

→ Lượng nhiệt tỏa ra là:
−1676 . 0,332 = −556,432 kJ

a) Oxygen duy trì sự hô hấp, khi ở nơi đông người trong không gian kín nồng độ oxygen càng loãng.

 ⇒ Nồng độ oxygen trong không khí không đủ để cung cấp cho mọi người.

⇒ Ta cảm thấp khó thở và phải thở nhanh hơn.

b) Vì oxygen duy trì sự cháy mà trong bình khí oxygen nguyên chất, nồng độ oxygen lớn hơn ngoài không khí nên tàn đóm cháy bùng lên.

1. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
2. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
3. 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4. 4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

a,2Fe+6H2SO4t0→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

⟹ nFe=23nSO2= 0,1 mol.

⟹ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam.

b,nFe2​(SO4​)3​​=30,15​=0,05(mol)

1.56=5,6(g)b,mFe2​(SO4​)3​​=400.0,05=20(g)

a,Số oxi hóa thay đổi:

C trong C₂O₄²⁻: +3 → +4 (bị oxi hóa)

Mn: +7 → +2 (bị khử)

Quá trình e:

C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

Nhân hệ số cân bằng e (×5 và ×2):

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺
→ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Phương trình phân tử:

\(\boxed{5 C a C_{2} O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow 5 C a S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O}\)

\(b , n_{K M n O_{4}} = 4 , 88 \times 1 0^{- 4} \times 2 , 05 \times 1 0^{- 3} = 1 , 00 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\)

Theo tỉ lệ: 2 KMnO₄ : 5 CaC₂O₄

\(n_{C a^{2 +}} = \frac{5}{2} \times 1 , 00 \times 1 0^{- 6} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\) \(m_{C a^{2 +}} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \times 40 = 1 , 0 \times 1 0^{- 4} \& \text{nbsp} ; \text{g} = 0 , 10 \& \text{nbsp} ; \text{mg} \& \text{nbsp} ; \left(\right. \text{trong} \& \text{nbsp} ; \text{1} \& \text{nbsp} ; \text{mL} \left.\right)\)

Trong 100 mL:

\(0 , 10 \times 100 = 10 \&\text{nbsp};\text{mg}\) aa

a,Số oxi hóa thay đổi:

C trong C₂O₄²⁻: +3 → +4 (bị oxi hóa)

Mn: +7 → +2 (bị khử)

Quá trình e:

C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

Nhân hệ số cân bằng e (×5 và ×2):

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺
→ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Phương trình phân tử:

\(\boxed{5 C a C_{2} O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow 5 C a S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O}\)

\(b , n_{K M n O_{4}} = 4 , 88 \times 1 0^{- 4} \times 2 , 05 \times 1 0^{- 3} = 1 , 00 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\)

Theo tỉ lệ: 2 KMnO₄ : 5 CaC₂O₄

\(n_{C a^{2 +}} = \frac{5}{2} \times 1 , 00 \times 1 0^{- 6} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\) \(m_{C a^{2 +}} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \times 40 = 1 , 0 \times 1 0^{- 4} \& \text{nbsp} ; \text{g} = 0 , 10 \& \text{nbsp} ; \text{mg} \& \text{nbsp} ; \left(\right. \text{trong} \& \text{nbsp} ; \text{1} \& \text{nbsp} ; \text{mL} \left.\right)\)

Trong 100 mL:

\(0 , 10 \times 100 = 10 \&\text{nbsp};\text{mg}\) aa

a,Số oxi hóa thay đổi:

C trong C₂O₄²⁻: +3 → +4 (bị oxi hóa)

Mn: +7 → +2 (bị khử)

Quá trình e:

C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

Nhân hệ số cân bằng e (×5 và ×2):

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺
→ 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Phương trình phân tử:

\(\boxed{5 C a C_{2} O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \rightarrow 5 C a S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O}\)

\(b , n_{K M n O_{4}} = 4 , 88 \times 1 0^{- 4} \times 2 , 05 \times 1 0^{- 3} = 1 , 00 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\)

Theo tỉ lệ: 2 KMnO₄ : 5 CaC₂O₄

\(n_{C a^{2 +}} = \frac{5}{2} \times 1 , 00 \times 1 0^{- 6} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \& \text{nbsp} ; \text{mol}\) \(m_{C a^{2 +}} = 2 , 5 \times 1 0^{- 6} \times 40 = 1 , 0 \times 1 0^{- 4} \& \text{nbsp} ; \text{g} = 0 , 10 \& \text{nbsp} ; \text{mg} \& \text{nbsp} ; \left(\right. \text{trong} \& \text{nbsp} ; \text{1} \& \text{nbsp} ; \text{mL} \left.\right)\)

Trong 100 mL:

\(0 , 10 \times 100 = 10 \&\text{nbsp};\text{mg}\) aa