a, Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử Z=20, nghĩa là nó có 20 proton trong hạt nhân và 20 electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

Ta điền electron vào các phân lớp theo thứ tự năng lượng tăng dần:

Phân lớp 1s: chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp 2s: chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp 2p: chứa tối đa 6 electron.

Phân lớp 3s: chứa tối đa 2 electron.

Phân lớp 3p: chứa tối đa 6 electron.

Phân lớp 4s: chứa tối đa 2 electron.

Tổng số electron đã điền là:2+2+6+2+6+2=20 electron

Vậy cấu hình electron của nguyên tử là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b, Dựa vào cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Số lớp electron là 4 (do electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s), vì vậy R thuộc Chu kì 4.

Số electron ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) là 2 electron (ở phân lớp 4s), vì vậy R thuộc Nhóm IIA (hay Nhóm 2).

Vậy, nguyên tố R nằm ở Chu kì 4, Nhóm IIA (Nhóm 2) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

c, Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=20 là nguyên tố Canxi (Ca). Canxi là một kim loại kiềm thổ, thuộc nhóm IIA.

Tính chất hóa học đặc trưng của R (Canxi) là:

Là một kim loại có hoạt động hóa học mạnh.

Nguyên tử R dễ dàng nhường đi 2 electron ở lớp ngoài cùng để tạo thành ion R2+ dương có điện tích +2, tức là ion  (hay Ca2+).

Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ (ví dụ: CaO).

Tác dụng với nước (ở nhiệt độ thường) tạo thành bazơ tương ứng (ví dụ:Ca (OH ) 2 và khí hiđro.

Oxit và hiđroxit của nó có tính bazơ mạnh

a,Cấu hình e : nguyên tử Lithium có số hiệu nguyên tử là Z=3,nghĩa là nó có 3proton và 3 electron.Cấu hình electron của nguyên tử Li được viết là:

1s2 2s1

Vị trí trong bảng tuần hoàn:

Chu kì:Chu kỳ: Dựa vào lớp electron ngoài cùng, nguyên tử Li có electron cuối cùng ở lớp thứ 2, do đó Li thuộc Chu kỳ 2.

Nhóm: Dựa vào số electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Li có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2s¹), do đó Li thuộc Nhóm 1.

Vậy, Li nằm ở Chu kỳ 2, Nhóm 1 của bảng tuần hoàn.

b,Dựa vào phổ khối lượng được cung cấp, nguyên tố Lithium có hai đồng vị bền với các tỉ lệ phần trăm và số khối tương ứng như sau:

Đồng vị thứ nhất có số khối là 6 và chiếm 7,5% số nguyên tử. Kí hiệu của đồng vị này là 6/3 Li hoặc 6/Li

Đồng vị thứ hai có số khối là 7 và chiếm 92,5% số nguyên tử. Kí hiệu của đồng vị này là 7/3 Li hoặc 7/Li