Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác

- Nồng độ các chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Nhiệt độ các chất càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn. Với đa số các phản ứng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần

-Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng đó không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác

- Nồng độ các chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Nhiệt độ các chất càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn. Với đa số các phản ứng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần

-Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng đó không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng

Fe+2HCl----> FeCl2+ H2

nFe= 8,96/56=0,16 (mol)

=> nH2= nFe=0,16( mol)

=> VH2= 0,16×24,79=3,9664( lít)