a. PTHH của phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\) 2FeCl₃

b. Theo đầu bài ta có: \(n_{F e} = \frac{5 , 6}{56} = 0 , 1 \left(\right. m o l \left.\right)\)

Theo PTHH ta có: \(n_{F e} = n_{F e C l_{3}}\)

Khối lượng muối tạo thành là:

\(m_{F e} = n_{F e C l_{3}} \times M_{F e C l_{3}} = 0 , 1 \times \left(\right. 56 + 3 \times 35 , 5 \left.\right) = 16 , 25 \left(\right. g \left.\right)\)

c. Theo đầu bài ta có: \(V_{d d} = 100 m L = 0 , 1 L\)

 Nồng độ mol của dung dịch sau khi pha là:

\(C_{M} = \frac{n_{F e C l_{3}}}{V_{d d}} = \frac{0 , 1}{0 , 1} = 1 \left(\right. M \left.\right)\)

- Dẫn các khí trên vào 3 cốc nước có chứa mẩu giấy quỳ tím sau đó quan sát.      

- Khí nào làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ là khí HCl.                                

- Khí nào làm mẩu quỳ tím đổi màu thành đỏ sau đó mất màu là khí Cl₂.             

- Khí nào không thấy có hiện tượng gì khí đó là khí O₂.                        

4Al  +   3O₂   \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\)  2Al₂O₃

Al₂O₃   +   3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂O

Al₂(SO₄)₃  +  3BaCl₂   →  3BaSO₄ ↓  +  2AlCl₃

AlCl₃   +    3AgNO₃   →    Al(NO₃)₃  +  3AgCl ↓  

Al(NO₃)₃  + 3NaOH   →   Al(OH)₃↓   +   3NaNO₃

2Al(OH)₃   \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\)   Al₂O₃  +   3H₂O    

- Khi cho sắt với đồng phản ứng với dung dịch HCl dư thì sẽ chỉ có sắt tan trong dung dịch HCl, còn đồng không có phản ứng gì.

\(n_{H_{2}} = \frac{6 , 72}{22 , 4} = 0 , 3 \left(\right. m o l \left.\right)\)

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 

b) m_Fe = 0,3.56 = 16,8 g 

%Fe = 16,8x100 : 30 = 56% 

%Cu = 100 – 56 = 44% 

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự.

- Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH.

- Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl₂ dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na₂SO₄, còn lại là NaCl. 

PTHH: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl 

(1) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2FeCl₃

a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) \(n_{H_{2}} = 0 , 35 m o l\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

\(27 x + 24 y = 7 , 5 \left(\right. 3 \left.\right)\)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: \(\frac{3}{2} x + y = 0 , 35 \left(\right. 4 \left.\right)\)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam ⇒ %m_Al = (2,7/7,5).100 = 36%

%mMg = 100% - 36% = 64%

- Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm, đánh số tương ứng.

- Nhỏ 1 giọt mỗi dung dịch lên quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ -> HCl

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh -> Ba(OH)2

+ Nếu quỳ tím không đổi màu -> Na2SO4, NaCl

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu còn lại:

+ Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng -> là Na2SO4

+ Nếu ống nghiệm nào không hiện tượng -> là NaCl

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

a) Hiện tượng: Đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) NaAlO₂ + 2H₂O → NaOH + Al(OH)₃

4) 2Al(OH)₃ + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn(OH)₂

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl