nhx chất sau là oxide:BaO,CO2,NO,P2O5

a) Vật lí
b) Hóa học
c) Hóa học
d) Vật lí
e) Vật lí
g) Hóa học

Phương trình phản ứng:

\(C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\rightarrow} C a O + C O_{2}\)

Khối lượng CaO cần điều chế là \(7 \textrm{ } t \overset{ˊ}{\hat{a}} n = 7 \textrm{ } 000 \textrm{ } 000 \textrm{ } g\).
Số mol CaO:

\(n_{C a O} = \frac{7 \textrm{ } 000 \textrm{ } 000}{56} = 125 \textrm{ } 000 \textrm{ } m o l\)

Theo phương trình, số mol CaCO₃ cần dùng bằng số mol CaO, nên:

\(m_{C a C O_{3} \left(\right. l t \left.\right)} = 125 \textrm{ } 000 \times 100 = 12 , 5 \textrm{ } t \overset{ˊ}{\hat{a}} n\)

Do hiệu suất phản ứng 90%, khối lượng CaCO₃ thực tế là:

\(m_{C a C O_{3} \left(\right. t t \left.\right)} = \frac{12 , 5}{0 , 9} \approx 13 , 89 \textrm{ } t \overset{ˊ}{\hat{a}} n\)

Vì quặng đá vôi chỉ chứa 80% CaCO₃ nên khối lượng quặng đá vôi cần dùng là:

\(m_{đ \overset{ˊ}{a} \textrm{ } v \hat{o} i} = \frac{13 , 89}{0 , 8} \approx 17 , 36 \textrm{ } t \overset{ˊ}{\hat{a}} n\)

vậy ...

\(\)

Dùng HNO₃ :

• Al và Cu tan trong HNO₃, tạo muối nitrat tan.
• Ag không tan trong HNO₃ loãng (nếu đặc thì Ag cũng tan tạo AgNO₃, không mong muốn).

Phản ứng:

\(\) 3Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO+4H2​O

2Al+6HNO3​→2Al(NO3​)3​+3H2​\(\)

 tên các hợp chất sau: Cu(OH)₂, N₂O, BaSO₄, H₂S lần lượt là :

• Copper(II) hydroxide
• Dinitrogen monoxide
• Barium sulfate
• Hydrogen sulfide

(1)4P+5O2​->2P2​O5​

(2)P2​O5​+3H2​O→2H3​PO4​

(3)H3​PO4​+3NaOH→Na3​PO4​+3H2​O

(4)2Na3​PO4​+3CaCl2​→Ca3​(PO4​)2​↓+6NaCl