Phosphorus (P, Z=15): Cấu hình electron: [Ne]3s 2 3p 3 . Số electron hóa trị (e hóa trị): 2+3=5 electron. Để đạt cấu hình bền vững (octet), P cần thêm 3 electron (8−5=3). Hydrogen (H, Z=1): Cấu hình electron: 1s 1 . Số electron hóa trị (e hóa trị): 1 electron. Để đạt cấu hình bền vững (giống He), H cần thêm 1 electron (2−1=1). 2. Sự hình thành liên kết P sẽ liên kết với ba nguyên tử H bằng cách tạo thành 3 cặp electron chung (liên kết cộng hóa trị). Mỗi nguyên tử H góp 1e và P góp 1e để tạo thành 1 liên kết P−H. Sau khi hình thành 3 liên kết P−H: Mỗi H có 1e(ri e ˆ ng)+1e(chung với P)=2 electron (đạt cấu hình He). P có 5e(ban đ a ˆ ˋ u)+3e(chung từ 3H)=8 electron (đạt octet). Kết luận: Phân tử PH 3 được hình thành do P chia sẻ 3 electron hóa trị của mình với 3 nguyên tử H để cả P và H đều đạt được cấu hình electron bền vững (quy tắc octet được thỏa mãn).