a) Viết phương trình nhiệt hóa học: 4Al (r) + 3O2 (k) → 2Al2O3 (r) ΔH = -1676 kJ/mol * 2 = -3352 kJ => Phương trình nhiệt hóa học: 4Al (r) + 3O2 (k) → 2Al2O3 (r) ΔH = -3352 kJ b) Tính lượng nhiệt: - Thể tích O2: V = 7,437 L (ở đktc) - Số mol O2: n_O2 = V/24,79 = 7,437/24,79 ≈ 0,3 mol - Theo phương trình: 3 mol O2 phản ứng tỏa ra 3352 kJ - 0,3 mol O2 phản ứng tỏa ra: ΔH = (3352 kJ / 3 mol O2) * 0,3 mol O2 = 335,2 kJ => Phản ứng tỏa ra 335,2 kJ nhiệt

a) Ở nơi đông người trong không gian kín: - Nhiều người thở ra CO2 làm tăng nồng độ CO2 trong không khí. - Giảm nồng độ O2, làm ta cảm thấy khó thở. - Cơ thể phản ứng bằng cách thở nhanh hơn để tăng O2 vào máu. b) Tàn đóm đỏ bùng lên trong oxygen nguyên chất: - Oxygen nguyên chất có nồng độ O2 cao hơn không khí (21%). - Cung cấp đủ O2 giúp cháy mạnh hơn, làm tàn đóm bùng lên.

Theo đề ra ta có phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Số mol SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 +mol) a. Tính m : - Theo phương trình: 3 mol SO2 ~ 2 mol Fe - Số mol Fe = (2/3)×0,15 = 0,1 mol Ta có :m_Fe = 0,1 ×56 = 5,6 g Vậy khối lượng fe là 5,6g b. Tính khối lượng muối Fe2(SO4)3: - Số mol Fe2(SO4)3 = (1/3)×0,15 = 0,05 mol - m_Fe2(SO4)3 = 0,05 * 400 = 20 g Vậy khối lượng muối là 20g

1. NH3 + O2 → NO + H2O - Chất khử: NH3 - Chất oxh: O2 - N-3 → N+2 + 5e | x4 - O2 + 4e → 2O-2 | x5 => 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O - Chất khử: Cu - Chất oxh: HNO3 - Cu0 → Cu+2 + 2e | x3 - N+5 + 3e → N+2 | x2 => 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O - Chất khử: Mg - Chất oxh: HNO3 - Mg0 → Mg+2 + 2e | x4 - N+5 + 8e → N-3 | x1 => 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O - Chất khử: Zn - Chất oxh: H2SO4 - Zn0 → Zn+2 + 2e | x4 - S+6 + 8e → S-2 | x1 => 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O