-NaCl có độ tan rất cao trong nước, trong khi AgCl có độ tan rất thấp, gần như không tan.
-NaCl tan tốt trong nước, phân ly hoàn toàn thành các ion Na+ và Cl-. Các ion này di chuyển tự do trong dung dịch, mang điện tích và tạo nên dòng điện khi có điện trường. AgCl, do độ tan rất thấp, chỉ có một lượng rất nhỏ các ion Ag+ và Cl- trong dung dịch. Vì vậy, số lượng các ion dẫn điện trong dung dịch AgCl ít hơn rất nhiều so với trong dung dịch NaCl, dẫn đến tính dẫn điện kém hơn.

1. FeCl3
2. 2KBr + I2
3. ZnCl2 + H2
4.NaNo3 + AgBr

Biểu thức tính tốc độ trung bình (vtb):

1. Theo sự biến đổi nồng độ chất đầu (NOCl):
   vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = - (1/2) * ([NOCl]t2 - [NOCl]t1 / (t2 - t1))
2. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (NO):
   vtb = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (1/2) * ([NO]t2 - [NO]t1 / (t2 - t1))
3. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (Cl2):
   vtb = + (1/1) * (Δ[Cl2] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt) = + ([Cl2]t2 - [Cl2]t1 / (t2 - t1))

Tổng hợp lại, biểu thức đầy đủ là:

vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt)

Trong đó:

• vtb là tốc độ trung bình của phản ứng.
• Δ[X] là sự biến thiên nồng độ của chất X ([X]t2 - [X]t1).
• Δt là khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ đó (t2 - t1).
• [X]t1 và [X]t2 lần lượt là nồng độ của chất X tại thời điểm t1 (đầu) và t2 (cuối).
• Các số 1/2, 1/2, 1 là nghịch đảo của hệ số tỉ lượng tương ứng trong phương trình hóa học cân bằng.