Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng:

- Nồng độ các chất tham gia: nồng độ các chất tham gia tăng → Các chất tham gia nhiều hơn → Số va chạm hiệu quả giữa các chất nhiều hơn → Tốc độ phản ứng tăng và ngược lại

- Nhiệt độ: Nhiệt độ tăng → Các chất chuyển động nhanh hơn → Va chạm hiệu quả tăng → Tốc độ phản ứng tăng và ngược lại

- Áp suất (chất khí): khi áp suất tăng → Thể tích giảm → Các chất tiếp xúc và va chạm nhiều hơn → Tốc độ phản ứng tăng và ngược lại

- Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng → Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn và ngược lại

- Diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc tăng → các chất dễ va chạm hiệu quả hơn → Tốc độ phản ứng tăng và ngược lại

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Số mol Fe: \(\frac{8,96}{56}\) = 0,16 (mol)

Theo PTHH, số mol H₂: 0,16 (mol)

V = 0,16.24,79 = 3,9664

Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng:

- Nồng độ các chất tham gia: nồng độ các chất tham gia tăng → Các chất tham gia nhiều hơn → Số va chạm hiệu quả giữa các chất nhiều hơn → Tốc độ phản ứng tăng

- Nhiệt độ: Nhiệt độ tăng → Các chất chuyển động nhanh hơn → Va chạm hiệu quả tăng → Tốc độ phản ứng tăng

- Áp suất (chất khí): khi áp suất tăng → Thể tích giảm → Các chất tiếp xúc và va chạm nhiều hơn → Tốc độ phản ứng tăng

- Chất xúc tác: Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng → Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn

- Diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc tăng → các chất dễ va chạm hiệu quả hơn → Tốc độ phản ứng tăng