Nguyên tử Phosphorus (P, Z = 15): Có cấu hình electron là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3

P có 5 e ở lớp ngoài cùng, theo quy tắc octet để đạt đến cấu hình e bền vững của khí hiếm thì P cần 3e nữa

Nguyên tử Hydrogen (H, Z = 1): Có cấu hình electron là 1s^1

Do đó H có 1 e lớp ngoai cùng, để đạt đến cấu hình e bền vững của khí hiếm helium thì mỗi nguyên tử H cần thêm 1e

Để cả P và H đều đạt được cấu hình electron bền vững, nguyên tử P sẽ góp chung với mỗi nguyên tử H một electron

P cần 3e nên nó góp chung e với 3 nguyên tử H, sau khi góp chung P đạt tới cấu hình e bền vững, các cặp e dùng chung tạo nên các liên kết cộng hoá trị giữa P và H hình thành lên phân tử phosphine (PH3)