Vũ Trần Anh Dũng
Giới thiệu về bản thân
Chào mừng bạn đến với trang cá nhân của Vũ Trần Anh Dũng
0
0
0
0
0
0
0
2025-10-20 22:26:53
- Tính chất acid mạnh:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl - Tác dụng với base tạo thành muối và nước:
- Tác dụng với oxide base tạo thành muối và nước:
- Tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học tạo thành muối và hydrogen:
- Tác dụng với muối của acid yếu hơn tạo thành muối mới và acid mới:
- Tính chất oxy hóa mạnh (đặc biệt là sulfuric acid đặc, nóng):
Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → 3SO₂↑ + 2H₂O
2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O - Tác dụng với kim loại (kể cả kim loại đứng sau hydrogen) tạo thành muối, SO₂, và nước:
- Tác dụng với phi kim tạo thành oxide của phi kim, SO₂, và nước:
- Tác dụng với hợp chất có tính khử:
2025-10-20 22:26:49
- Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
$$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$$N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) - Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
$$K_{C} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$$KC=[N2][H2]3[NH3]2
Thay số:
$$K_{C} = \frac{(0,62)^{2}}{(0,45)(0,14)^{3}} = \frac{0,3844}{0,0012348} \approx 311,31$$KC=(0,45)(0,14)3(0,62)2=0,00123480,3844≈311,31 - Xét ảnh hưởng của các yếu tố đến hiệu suất phản ứng.
- Tăng nhiệt độ hệ phản ứng: Phản ứng tạo ra ammonia tỏa nhiệt, do đó khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.
- Tăng áp suất hệ phản ứng: Phản ứng có số mol khí giảm từ 4 xuống 2, do đó khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.
- Thêm một lượng bột sắt: Bột sắt là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.
2025-10-20 22:26:46
- Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
$$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$$N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) - Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
$$K_{C} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$$KC=[N2][H2]3[NH3]2
Thay số:
$$K_{C} = \frac{(0,62)^{2}}{(0,45)(0,14)^{3}} = \frac{0,3844}{0,0012348} \approx 311,31$$KC=(0,45)(0,14)3(0,62)2=0,00123480,3844≈311,31 - Xét ảnh hưởng của các yếu tố đến hiệu suất phản ứng.
- Tăng nhiệt độ hệ phản ứng: Phản ứng tạo ra ammonia tỏa nhiệt, do đó khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.
- Tăng áp suất hệ phản ứng: Phản ứng có số mol khí giảm từ 4 xuống 2, do đó khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.
- Thêm một lượng bột sắt: Bột sắt là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.
2025-10-20 22:26:44
- Viết phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
$$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$$N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) - Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
$$K_{C} = \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^{3}}$$KC=[N2][H2]3[NH3]2
Thay số:
$$K_{C} = \frac{(0,62)^{2}}{(0,45)(0,14)^{3}} = \frac{0,3844}{0,0012348} \approx 311,31$$KC=(0,45)(0,14)3(0,62)2=0,00123480,3844≈311,31 - Xét ảnh hưởng của các yếu tố đến hiệu suất phản ứng.
- Tăng nhiệt độ hệ phản ứng: Phản ứng tạo ra ammonia tỏa nhiệt, do đó khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.
- Tăng áp suất hệ phản ứng: Phản ứng có số mol khí giảm từ 4 xuống 2, do đó khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.
- Thêm một lượng bột sắt: Bột sắt là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.