Sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine​ tuân theo quy tắc octet. Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron là \(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}\), lớp ngoài cùng có 5 electron. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar, 8 electron lớp ngoài cùng), P cần thêm 3 electron. Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron là \(1s^{1}\), cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (He, 2 electron lớp ngoài cùng​​​​​​​ Trong phân tử \(PH_{3}\), một nguyên tử P liên kết với ba nguyên tử H bằng ba liên kết cộng hóa trị đơn. Mỗi liên kết được tạo thành bởi sự góp chung một cặp electron (một từ P, một từ H). Sau khi hình thành 3 liên kết, nguyên tử P có 5 + 3 = 8 electron lớp ngoài cùng (đạt octet). Mỗi nguyên tử H có 1 + 1 = 2 electron lớp ngoài cùng (đạt cấu hình bền của He).