3,84mm

x = 10cos(πt + π/2)

Hằng số cân bằng Kc được tính theo công thức: Kc = [SO₃]² / ([SO₂]² * [O₂]) Thay giá trị vào công thức: Kc = (0,3)² / ((0,1)² * 0,45) Kc = 0,09 / (0,01 * 0,45) Kc = 0,09 / 0,0045 Kc = 20 Vậy hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 20.

Để sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) từ quặng pyrit (FeS₂), người ta thực hiện qua các bước sau: *Bước 1: Đốt cháy FeS₂ để sản xuất SO₂* $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ *Bước 2: Oxi hóa SO₂ thành SO₃* $2SO_2 + O_2 \xrightarrow[t^o]{V_2O_5} 2SO_3$ *Bước 3: Cho SO₃ tác dụng với H₂SO₄ để tạo oleum* $SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2SO_4.nSO_3$ *Bước 4: Cho oleum tác dụng với H₂O để tạo H₂SO₄* $H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \rightarrow H_2SO_4$ hoặc $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$ (trong trường hợp sản xuất trực tiếp H₂SO₄ từ SO₃ mà không qua oleum). Các phương trình hóa học này mô tả quá trình sản xuất sulfuric acid từ quặng pyrit.