Ta có:

Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1

K (Z=19) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Xét cấu hình electron của hai nguyên tố ta thấy:

Na: có 1 electron thuộc phân lớp ngoài cùng 3s1

K: có 1 electron thuộc phân lớp ngoài cùng 4s1

Có thể kết luận cả Na và K đều có 1 electron hoá trị

Tiếp đến ta thấy:

Na: thuộc chu kì 3 nhóm IA

K: thuộc chu kì 4 nhóm IA

Ta có thể đưa ra kết luận: Cả hai đều thuộc nhóm IA (nhóm 1) – nhóm kim loại kiềm.

Na (Z = 11) và K (Z = 19) có tính chất hóa học tương tự nhau vì cả hai đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns¹) → đều thuộc nhóm IA, nên dễ mất 1 electron tạo ion dương (+1) và tham gia các phản ứng hóa học giống nhau.

Nguyên tố: Silicon (Si)

Số hiệu nguyên tử: 14 Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p

Vị trí trong bảng tuần hoàn:

Chu kỳ: 3

Nhóm: 14 (IVA)

Khối: p

a. Cấu hình electron của oxygen

Z=8

1s2 2s2 2p4

b. Cấu hình electron theo ô orbital của oxygen

Z=8

1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p(↑↑↑↓)