Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂

Số mol Zn:

\(n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{19 , 5}{65} = 0 , 3\) (mol)

Khối lượng H₂SO₄:

\(m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{d d} . C \&\text{nbsp}; \%}{100 \&\text{nbsp}; \%} = \frac{200.24 , 5 \&\text{nbsp}; \%}{100 \&\text{nbsp}; \%} = 49\) (g)

Số mol H₂SO₄:

\(n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{M_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{49}{98} = 0 , 5\) (mol)

⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư.

Dung dịch sau phản ứng gồm ZnSO₄ và H₂SO₄ dư.

\(n_{H_{2} S O_{4} p ư} = n_{Z n S O_{4}} = n_{H_{2}} = n_{Z n} = 0 , 3\) (mol)

⇒ \(m_{H_{2} S O_{4} d ư} = m_{H_{2} S O_{4} b đ} - m_{H_{2} S O_{4} p ư} = 49 - 0 , 3.98 = 19 , 6\) (g)

\(m_{Z n S O_{4}} = n_{Z n S O_{4}} . M_{Z n S O_{4}} = 0 , 3.161 = 48 , 3\) (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{d d \&\text{nbsp}; s a u \&\text{nbsp}; p h ả n \&\text{nbsp};ứ n g} = m_{Z n} + m_{d d \&\text{nbsp}; H_{2} S O_{4}} - m_{H_{2}} = 19 , 5 + 200 - 0 , 3.2 = 218 , 9\) (g)

Nồng độ phần trăm của ZnSO₄:

\(C \%_{Z n S O_{4}} = \frac{m_{Z n S O_{4}}}{m_{d d}} . 100 \% = \frac{48 , 3}{218 , 9} . 100 \% = 22 , 06 \%\)

Nồng độ phần trăm của H₂SO₄:

\(C \%_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{m_{d d}} . 100 \% = \frac{19 , 6}{218 , 9} . 100 \% = 8 , 95 \%\) .

CuO: copper(II) oxide.

K₂O: potassium oxide.

P₂O₅: diphosphorus pentoxide.

NO: nitrogen monoxide.

CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + FeCl₂ ⟶ CaCl₂ + Fe(OH)₂↓

34287 x 65 = 2228655

557130 : 42 = 13265