ΔH∘=∑nΔHf∘​(sản phẩm)−∑nΔHf∘​(chaˆˊt phản ứng)
=> ΔH∘=[2(−393,50)+3(−285,84)]−[(−84,70)] \(= \left[\right. - 787,00 - 857,52 \left]\right. + 84,70\) \(= - 1644,52 + 84,70 = - 1559,82 \textrm{ } \text{kJ}\)

C4​H9​Cl+H2​O→C4​H9​OH+HCl

Tốc độ trung bình theo tert–butyl chloride:

\(v_{t b} = - \frac{\Delta \left[\right. C_{4} H_{9} C l \left]\right.}{\Delta t}\)

Áp dụng số liệu:

\(\Delta\left[\right.C_4H_9Cl\left]\right.=0.10-0.22=-0.12\text{ M}\) \(v_{tb}=-\frac{- 0.12}{4}=0.03\text{ M}/\text{s}\)
Vậy vtb=0.03 mol/L

a.
2KMnO4​+16HCl→2KCl+2MnCl2​+5Cl2​+8H2​O
-chất oxi hóa: KMnO4
-chất khử: HCl
-quá trình oxi hoá: \(\textrm{ }\textrm{ } 2 C l^{-} \rightarrow C l_{2} + 2 e\)
-quá trình khử: Mn+7+5e→Mn2+
b.
Cl2​+2NaI→2NaCl+I2​
-Số mol \(N a I\):

\(n = 0.2 \times 0.1 = 0.02 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
-Theo tỉ lệ: \(2 N a I : 1 C l_{2}\)

\(n_{Cl_2}=0.01\text{mol}\)

Từ PTHH điều chế:

\(2 K M n O_{4} \rightarrow 5 C l_{2} \Rightarrow n_{K M n O_{4}} = \frac{2}{5} \times 0.01 = 0.004 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
-Khối lượng:

\(m=0.004\times158=0.632\text{g}\)

NaCl tan tốt trong nước, còn AgCl hầu như không tan và thường tạo kết tủa trắng. Nguyên nhân là do khi hòa tan, các tinh thể ion phải bị phá vỡ và các ion được nước hiđrat hóa. Đối với NaCl, năng lượng hiđrat hóa đủ lớn để bù lại năng lượng mạng tinh thể nên muối dễ tan, tạo ra nhiều ion Na^+ và Cl^- trong dung dịch. Ngược lại, ở AgCl, lực hút giữa Ag^+ và Cl^- rất mạnh làm cho năng lượng mạng tinh thể lớn, trong khi năng lượng hiđrat hóa không đủ để phá vỡ mạng tinh thể nên AgCl khó tan. Vì vậy, dung dịch NaCl chứa nhiều ion tự do nên dẫn điện tốt, còn AgCl gần như không tan nên có rất ít ion, dẫn điện kém.

1. 2Fe+3Cl2​→2FeCl3​
2. Br2​+2KI→2KBr+I2​
3. Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​↑
4. AgNO3​+NaBr→AgBr↓+NaNO3​

vtb​=1/−2​.Δ[NOCl]/Δt​=1/2.Δ[NO]​/Δt=Δ[Cl2​]​/Δt