NaCl:tan rất tốt trong nước,ở nhiệt độ phòng

AgCl:Là muối kết tủa thực tế được coi là không tan trong nước

+Đối với NaCl:

khi cho vào nước,NaCl phân ly hoàn toàn thành các ion tự do:

NaCl---->Na+ +Cl-

Vì NaCl tan rất tốt,nồng độ các ion Na+ và Cl- trong dung dịch rất lớn.Các ion óng vai trò là những vật dẫn điện,giúp dòng điện đi qua dung dịch một cách dễ dàng

+Đối với AgCl:

Mặc dù AgCl là hợp chất ion,nhưng do lực hút giữa các ion Ag+và Cl-trong mạng lưới tính thể rất mạnh,nước không thể tách chúng ra hiệu quả.Chỉ có một lượng cực nhỏ AgCl phân li thành ion:

AgCl(s)------><---------Ag+(ag)+Cl-(aq)

Vì nồng độ ion tự do trong nước quá thấp (gần như bằng không),dung dịch AgCl dẫn điện rất kém,thậm chí được coi là không dẫn điện trong điều kiện thông

=>>NaCl dẫn điện tốt hơn AgCl chủ yếu do độ tan.NaCl tan tốt tạo ra nhiều ion tự do,trong khi AgCl hầu như không tan nên không có đủ ion để tải điện