1. Viết phương trình hóa học

\(F e \left(\right. O H \left.\right)_{2} + H_{2} S O_{4} \rightarrow F e S O_{4} + 2 H_{2} O\)

2. Tính lượng muối tạo thành

Khối lượng mol:

• \(M_{F e \left(\right. O H \left.\right)_{2}} = 56 + 2 \left(\right. 16 + 1 \left.\right) = 90 \textrm{ } g / m o l\)

Số mol \(F e \left(\right. O H \left.\right)_{2}\):

\(n = \frac{18}{90} = 0.2 \textrm{ } m o l\)

Theo PTHH:

\(F e \left(\right. O H \left.\right)_{2} : F e S O_{4} = 1 : 1\)

⇒

\(n_{F e S O_{4}} = 0.2 \textrm{ } m o l\)

Khối lượng mol \(F e S O_{4}\):

\(M = 56 + 32 + 64 = 152 \textrm{ } g / m o l\)

Khối lượng muối tạo thành

\(m = 0.2 \times 152 = 30.4 \textrm{ } g\)

✅ Khối lượng muối \(F e S O_{4}\) thu được:

\(\boxed{30.4 \textrm{ } g}\)

3. Tính lượng dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) 35%

Theo PTHH:

\(F e \left(\right. O H \left.\right)_{2} : H_{2} S O_{4} = 1 : 1\)

⇒

\(n_{H_{2} S O_{4}} = 0.2 \textrm{ } m o l\)

Khối lượng \(H_{2} S O_{4}\) nguyên chất

\(m = 0.2 \times 98 = 19.6 \textrm{ } g\)

Dung dịch 35%:

\(m_{d d} = \frac{19.6}{0.35} = 56 \textrm{ } g\)

✅ Khối lượng dung dịch cần dùng

\(\boxed{56 \textrm{ } g}\)

Nếu lấy khối lượng riêng dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) 35% ≈ 1.28,g/mL

\(V = \frac{56}{1.28} \approx 43.8 \textrm{ } m L\)

Kết quả

• PTHH:
  \(F e \left(\right. O H \left.\right)_{2} + H_{2} S O_{4} \rightarrow F e S O_{4} + 2 H_{2} O\)
• Khối lượng muối tạo thành: 30.4 g
• Lượng dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) 35% cần dùng:
  56 g ≈ 43.8 mL

quả trứng