Thay các giá trị vào công thức tính $\Delta H^0_{rxn}$:

$\Delta H^0_{rxn} = [2 \times \Delta H^0_f(CO_2(g)) + 3 \times \Delta H^0_f(H_2O(l))] - [1 \times \Delta H^0_f(C_2H_6(g)) + 1 \times \Delta H^0_f(O_2(g))]$

$\Delta H^0_{rxn} = [2 \times (-393.5) + 3 \times (-285.8)] - [1 \times (-84.70) + 1 \times 0]$

$\Delta H^0_{rxn} = [-787.0 - 857.4] - [-84.70]$

$\Delta H^0_{rxn} = -1644.4 + 84.70$

$\Delta H^0_{rxn} = -1559.7 \, \text{kJ/mol}$

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride.

Tốc độ trung bình của phản ứng theo một chất được tính bằng sự thay đổi nồng độ của chất đó chia cho khoảng thời gian phản ứng. Đối với chất phản ứng, tốc độ thường được biểu thị bằng giá trị dương, do đó ta lấy giá trị tuyệt đối của sự thay đổi nồng độ.

Tốc độ trung bình $= -\frac{\Delta[C4H9Cl]}{\Delta t}$

Tốc độ trung bình $= -\frac{-0,12 \, M}{4 \, s}$

Tốc độ trung bình $= \frac{0,12 \, M}{4 \, s} = 0,03 \, M/s$

a) Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O