Bài Làm

Bài thơ "Ca sợi chỉ" của Hồ Chí Minh là một tác phẩm ngắn gọn, súc tích nhưng mang triết lý sâu sắc về sự đoàn kết và sức mạnh tập thể. Sử dụng hình ảnh hoán dụ "sợi chỉ" mỏng manh, Bác khéo léo so sánh với "cái kim" – những người lãnh đạo hay sức mạnh cốt lõi, nhấn mạnh rằng chỉ khi chỉ và kim gắn kết chặt chẽ ("bỏ qua" – cùng đan xen) mới có thể "may áo" – tạo nên thành quả, xây dựng đất nước vững bền. Qua đó, tác giả thể hiện tư tưởng lớn về tầm quan trọng của việc hòa hợp, đoàn kết toàn dân, lấy cái nhỏ bé làm gốc để tạo nên sức mạnh vĩ đại, phù hợp với hoàn cảnh cách mạng. Bài thơ thể hiện phong cách thơ cách mạng vừa giản dị, vừa hàm súc, giàu tính giáo dục và mang đậm tâm hồn lớn của vị lãnh đạo cách mạng lỗi lạc. 

Bài Làm

• Phương thức biểu đạt chính: Biểu cảm (kết hợp tự sự và nghị luận).

• Nhân vật "tôi" (sợi chỉ) trở thành sợi chỉ từ bông ("Thân tôi trong sạch, tôi là cái bông").

• Biện pháp tu từ: Liệt kê kết hợp nhân hóa ("sợi dọc, sợi ngang") hoặc so sánh ("bền hơn lụa", "điều hơn da") hoặc ẩn dụ (sợi chỉ - con người).
• Phân tích (chọn ẩn dụ/so sánh): Dệt nên tấm vải mỹ miều, / Đã bền hơn lụa, lại điều hơn da. Tác giả ví von sự kết đoàn của nhân dân giống như việc sợi dọc, sợi ngang dệt thành tấm vải. Sự so sánh này nhấn mạnh, khi đoàn kết lại, nhân dân ta không chỉ bền bỉ (hơn lụa) mà còn gắn bó, khăng khít hơn da thịt, tạo nên sức mạnh vô địch.

• Đặc tính: Yếu ớt, mỏng manh (khi đứng riêng lẻ), dễ đứt, con con, nhỏ bé (thế gian ai sợ chi anh chỉ xoàng).
• Sức mạnh: Sức mạnh nằm ở sự kết đoàn ("Nhờ tôi có nhiều đồng bang", "họp nhau sợi dọc, sợi ngang"). Khi đoàn kết lại (dệt thành tấm vải), nó tạo ra sức mạnh phi thường, không ai bứt xé được ("Đố ai bứt xé cho ra").

• Bài học ý nghĩa nhất: Bài học về sức mạnh của sự đoàn kết. Một cá nhân đơn lẻ, yếu ớt (như sợi chỉ) sẽ dễ bị đánh bại. Nhưng khi biết đoàn kết, hợp lực lại (như tấm vải), ta sẽ tạo thành một lực lượng to lớn, có thể vượt qua mọi khó khăn, chiến thắng mọi kẻ thù. "Đoàn kết, đoàn kết, đại đoàn kết / Thành công, thành công, đại thành công".

Phương trình điện phân dung dịch NaCl: 

\(2 N a C l + 2 H_{2} O 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}\)

Khối lượng NaOH thu được ứng với mỗi lít nước muối bão hòa ban đầu:

\(m_{N a O H} = \frac{300 - 220}{58 , 5} . 40.0 , 8 = 43 , 8 \left(\right. g \left.\right)\).

Để bảo vệ vỏ tàu biển khỏi bị ăn mòn có thể sử dụng một tấm kim loại kẽm gắn vào vỏ tàu biển vì kẽm hoạt động mạnh hơn sắt trong thép nên kẽm sẽ bị ăn mòn thay sắt. Ngoài ra có thể sơn lên vỏ tàu biển để hạn chế vỏ tàu bị ăn mòn.

Cho Fe (sắt) vào dung dịch muối, phản ứng xảy ra khi Fe đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó theo dãy hoạt động kim loại:

K, Al, Fe, Pb, Cu, Ag

→ Fe chỉ đẩy được Pb, Cu, Ag, không đẩy được Al, K, và với muối Fe³⁺ sẽ có phản ứng oxi-khử đặc biệt.

1. Với AlCl₃

Al đứng trước Fe trong dãy hoạt động → Fe không đẩy được Al.

→ Không phản ứng.

2. Với CuSO₄

Fe mạnh hơn Cu → đẩy Cu ra khỏi dung dịch.

\(F e + C u S O_{4} \rightarrow F e S O_{4} + C u \downarrow\)

3. Với Fe₂(SO₄)₃

Ion \(F e^{3 +}\) bị Fe khử thành \(F e^{2 +}\).

\(F e + F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} \rightarrow 3 F e S O_{4}\)

4. Với AgNO₃

Fe mạnh hơn Ag → đẩy Ag.

\(F e + 2 A g N O_{3} \rightarrow F e \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + 2 A g \downarrow\)

5. Với KCl

K là kim loại rất mạnh (đứng trước Fe) → Fe không đẩy được K.

→ Không phản ứng.

6. Với Pb(NO₃)₂

Fe mạnh hơn Pb → đẩy Pb.

\(F e + P b \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} \rightarrow F e \left(\right. N O_{3} \left.\right)_{2} + P b \downarrow\)

Thành phần nguyên tố của gang và thép:

• Gang: Hợp kim của Fe với C, trong đó C chiếm khoảng 2–5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ Si, Mn, S, P.
• Thép: Hợp kim của Fe với C, trong đó C chiếm khoảng 0,02–2%, ngoài ra còn có Si, Mn, S, P với hàm lượng nhỏ

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Cứ 1 mol Al₂O₃ sản xuất được 1,9 mol Al (H = 95%).

⇒ 102 gam Al₂O₃ sản xuất được 51,3 gam Al.

⇒ x tấn Al₂O₃ sản xuất được 4 tấn Al.

⇒ x = \(\frac{102.4}{51 , 3} = \frac{1360}{171}\) (tấn).

⇒ Khối lượng quặng bauxite cần dùng:

\(m = \frac{\frac{13600}{171} . 100 \%}{48 \%} = 16 , 57\) (tấn).

Các phương trình phản ứng

1. Điện phân dung dịch NaCl:

\(2 N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow 2 N a O H + H_{2} \uparrow + C l_{2} \uparrow\)

1. Tạo natri hiđrocacbonat:

\(N a O H + C O_{2} \rightarrow N a H C O_{3}\)

1. Nhiệt phân:

\(2 N a H C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

1. Tạo natri nitrat:

\(N a_{2} C O_{3} + 2 H N O_{3} \rightarrow 2 N a N O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

=> Kết luận:

• \(X = N a O H\)
• \(Y = N a_{2} C O_{3}\).

Các phương trình phản ứng

1. Điện phân dung dịch NaCl:

\(2 N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow 2 N a O H + H_{2} \uparrow + C l_{2} \uparrow\)

1. Tạo natri hiđrocacbonat:

\(N a O H + C O_{2} \rightarrow N a H C O_{3}\)

1. Nhiệt phân:

\(2 N a H C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

1. Tạo natri nitrat:

\(N a_{2} C O_{3} + 2 H N O_{3} \rightarrow 2 N a N O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

=> Kết luận:

• \(X = N a O H\)
• \(Y = N a_{2} C O_{3}\).

Các phương trình phản ứng

1. Điện phân dung dịch NaCl:

\(2 N a C l + 2 H_{2} O \rightarrow 2 N a O H + H_{2} \uparrow + C l_{2} \uparrow\)

1. Tạo natri hiđrocacbonat:

\(N a O H + C O_{2} \rightarrow N a H C O_{3}\)

1. Nhiệt phân:

\(2 N a H C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

1. Tạo natri nitrat:

\(N a_{2} C O_{3} + 2 H N O_{3} \rightarrow 2 N a N O_{3} + C O_{2} + H_{2} O\)

=> Kết luận:

• \(X = N a O H\)
• \(Y = N a_{2} C O_{3}\).