Theo bài ra ta áp dụng công thức:

\(Δf​H298°​=ΣΔf​H298°​(sp)−ΣΔf​H298°​(cđ)\)= 2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.

Vậy  \(\Delta fH298\degree=-1559,82kJ\)

Áp dụng công thức \(v^{-}=\frac{\Delta C}{\Delta t}=\frac{0,22-0,1}{4}=0,03\left(\frac{M}{s}\right)\)

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride là 0,03 M/s

a. Theo bài ra ta có:

KMnO₄ + HClđặc  ----> KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O 

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄ 

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-   ---> Cl₂⁰ + 2e     |x5

Quá trình khử:       Mn⁺⁷  + 5e ---> Mn⁺²  |x2

=> PTHH: 2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

b, nNaI = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) 

PTHH: 2NaI + Cl₂ ---> 2NaCl + I₂ 

mol:    0,02 -->0,01 

Lại có: PTHH: 2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

mol:              0,004<---                0,01 

=> mKMnO₄ = n.M = 0,004.158 = 0,632(g)