Gọi số hạt proton và neutron của nguyên tử X là P_x và N_X; số hạt proton và neutron của nguyên tử M là P_M và N_M.

+ Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất M₂X là 116 hạt nên 2P_X + N_X + 2P_M + N_M = 116 (1).

+ Số hạt mang điện trong phân tử M2X nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 nên 2P_X + 2P_M - N_X - N_M = 36 (2).

+ Số khối của X lớn hơn M là 9 nên (P_M + N_M) - (P_X + N_X) = 9 (3).

+ Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17 nên (2P_X+ N_X + 2) - (2P_M + N_M - 1) = 17 (4).

Từ (1), (2), (3) và (4), ta có: P_M = 11, N_M = 12, P_X = 16, N_X= 16.

a) Công thức Lewis của CO₂ là: 

Công thức Lewis của NH₃ là:

Công thức cấu tạo của CO₂ là:

Công thức cấu tạo của NH₃ là:

b) NH₃ tan trong nước do phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với phân tử nước, còn CO₂ không tan trong nước do phân tử CO₂ không tạo được liên kết hydrogen với phân tử H₂O.

Cho X (Z = 11), Y (Z = 8)

a) Cấu hình electron

• X (Z = 11 – Na):
  1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → lớp ngoài cùng có 1e
• Y (Z = 8 – O):
  1s^2 2s^2 2p^4 → lớp ngoài cùng có 6e

b) Sự hình thành liên kết giữa X và Y

• X nhường 1 electron → X^+
• Y nhận 2 electron → Y^{2-}
  → Cần 2 nguyên tử X nhường electron cho 1 nguyên tử Y

⟹ Hợp chất tạo thành: X₂Y (Na₂O)

→ Liên kết ion

Sơ đồ:

2X —>2X^+ + 2e

Y + 2e —>Y^{2-}

Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 → có 5 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử H (Z = 1) có 1 electron, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền (duet).

Trong phân tử PH₃, nguyên tử P dùng 3 electron hóa trị để dùng chung với 3 nguyên tử H, tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị đơn P–H.

→ Mỗi H đạt 2 electron lớp ngoài cùng,

→ Nguyên tử P có 8 electron lớp ngoài cùng (3 cặp electron liên kết và 1 cặp electron tự do).

Bài 2 (1 điểm)

Hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp, MA < MB

→ Chỉ có thể là Na và K

Các muối trong X:

• NaCl (M = 58,5)
• KCl (M = 74,5)

Gọi:

• x (g) NaCl
• y (g) KCl

Ta có:

+) x + y = 1,915

x/58,5 + y/74,5= 4,305/143,5

Giải ra:

• m(NaCl) = 1,17 g
• m(KCl) = 0,745 g

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne] 3s23p1

b)

- Số electron = 13 ⇒ ô số 13.

- Số lớp electron = 3 ⇒ chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng = 3 ⇒ nhóm IIIA.