a) Xác định chất khử, chất oxi hoá

Số oxi hoá:

• \(M n^{+ 4}\) trong \(M n O_{2} \rightarrow M n^{+ 2}\) (bị khử) ⇒ chất oxi hoá: \(M n O_{2}\)
• \(C l^{- 1}\) trong HCl \(\rightarrow C l_{2}^{0}\) (bị oxi hoá) ⇒ chất khử: HCl (ion \(C l^{-}\))

b) Phương trình hoá học

Phản ứng tỏa nhiệt

1. Đốt cháy metan:

\(C H_{4} + 2 O_{2} \rightarrow C O_{2} + 2 H_{2} O \left(\right. \Delta H < 0 \left.\right)\)

1. Trung hòa axit – bazơ:

\(H C l + N a O H \rightarrow N a C l + H_{2} O \left(\right. \Delta H < 0 \left.\right)\)

Phản ứng thu nhiệt

1. Nhiệt phân đá vôi:

\(C a C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} C a O + C O_{2} \left(\right. \Delta H > 0 \left.\right)\)

1. Điện phân nước:

\(2 H_{2} O \overset{đ i ệ n \&\text{nbsp}; p h \hat{a} n}{\rightarrow} 2 H_{2} + O_{2} \left(\right. \Delta H > 0 \left.\right)\)

PTHH

\(Z n + 2 H_{2} S O_{4} \left(\right. đặ c \left.\right) \rightarrow Z n S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O\) \(2 A l + 6 H_{2} S O_{4} \left(\right. đặ c \left.\right) \rightarrow A l_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O\)

Số mol khí \(S O_{2}\)

\(n_{S O_{2}} = \frac{5 , 6}{22 , 4} = 0 , 25 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Đặt ẩn

Gọi:

• \(x\) mol Zn
• \(y\) mol Al

Theo PTHH:

\(x + \frac{3}{2} y = 0 , 25 \left(\right. 1 \left.\right)\)

Khối lượng hỗn hợp:

\(65 x + 27 y = 9 , 2 \left(\right. 2 \left.\right)\)

Giải hệ

Từ (1):

\(x = 0 , 25 - 1 , 5 y\)

Thế vào (2):

\(65 \left(\right. 0 , 25 - 1 , 5 y \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 97 , 5 y + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 70 , 5 y = 9 , 2\) \(70 , 5 y = 7 , 05\) \(y = 0 , 1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Khối lượng Al

\(m_{A l} = 0 , 1 \times 27 = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

a) Tính \(\Delta H^{\circ}\) (dựa vào nhiệt tạo thành)

\(\Delta H^{\circ} = \sum \Delta H_{f}^{\circ} \left(\right. s p \left.\right) - \sum \Delta H_{f}^{\circ} \left(\right. t g \left.\right)\) \(= \left[\right. 3 \left(\right. - 393 , 50 \left.\right) + 4 \left(\right. - 241 , 82 \left.\right) \left]\right. - \left[\right. \left(\right. - 105 , 00 \left.\right) \left]\right.\) \(= \left(\right. - 1180 , 50 - 967 , 28 \left.\right) + 105 , 00\) \(\boxed{\Delta H^{\circ} = - 2042 , 78 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

⇒ Phản ứng tỏa nhiệt.

b) So sánh và giải thích

Giá trị tính theo năng lượng liên kết sẽ khác giá trị trên vì:

• Năng lượng liên kết là giá trị trung bình cho nhiều phân tử khác nhau.
• Không phản ánh chính xác môi trường liên kết cụ thể trong từng chất.

⇒ Hai kết quả xấp xỉ nhưng không hoàn toàn giống nhau.

a) Phương trình nhiệt hoá học tạo thành \(A l_{2} O_{3}\)

Tạo từ các đơn chất bền nhất: Al (rắn) và \(O_{2}\) (khí).

\(\boxed{4 A l \left(\right. r \left.\right) + 3 O_{2} \left(\right. k \left.\right) \rightarrow 2 A l_{2} O_{3} \left(\right. r \left.\right) \&\text{nbsp};\&\text{nbsp}; \Delta H^{\circ} = - 3352 \&\text{nbsp};\text{kJ}}\)

(Giải thích: \(\Delta H_{f}^{\circ} \left(\right. A l_{2} O_{3} \left.\right) = - 1676\) kJ/mol ⇒ tạo 2 mol thì nhân 2.)

b)

Số mol khí oxygen:

\(n_{O_{2}} = \frac{7 , 437}{22 , 4} = 0 , 332 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Theo phương trình nhiệt hoá học:

\(3 \&\text{nbsp}; m o l \&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow 3352 \&\text{nbsp}; k J\)

Vậy:

\(0 , 332 \&\text{nbsp}; m o l \&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow Q = \frac{0 , 332 \times 3352}{3}\) \(Q \approx 371 \&\text{nbsp}; k J\)

Vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng tỏa nhiệt.

a) Khi ở nơi đông người trong không gian kín, ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn

• Nhiều người cùng hô hấp làm nồng độ O₂ giảm và CO₂ tăng trong không khí.
• Cơ thể cần O₂ để hô hấp tế bào tạo năng lượng.
• Khi thiếu O₂ và CO₂ tăng, trung khu hô hấp bị kích thích → ta phải thở nhanh và cảm thấy khó thở.

b) Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất

• Oxygen (O₂) là chất duy trì sự cháy mạnh.
• Trong bình O₂ nguyên chất, nồng độ oxygen rất cao nên phản ứng cháy xảy ra mạnh hơn.
• Vì vậy tàn đóm đỏ cháy bùng sáng trở lại.

a. Tính khối lượng Fe

Theo PTHH:

\(2 F e : 3 S O_{2}\) \(n_{F e} = \frac{2}{3} \times 0 , 15 = 0 , 10 \&\text{nbsp}; m o l\) \(m_{F e} = 0 , 10 \times 56 = \boxed{5 , 6 \&\text{nbsp}; g}\)

b. Khối lượng muối tạo thành

Từ PTHH:

\(3 S O_{2} \rightarrow 1 F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}\) \(n_{F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = \frac{0 , 15}{3} = 0 , 05 \&\text{nbsp}; m o l\)

Khối lượng mol:

\(M_{F e_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{3}} = 2 \cdot 56 + 3 \left(\right. 32 + 64 \left.\right) = 400 \&\text{nbsp}; g / m o l\) \(m = 0 , 05 \times 400 = \boxed{20 \&\text{nbsp}; g}\)

a) Cân bằng phương trình phản ứng

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 10CO₂

 b) Số mol KMnO₄ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là:

2,05.10-³.4,88.10^-4 = 10-⁶ mol 

Số mol CaSO₄ = 5/2. Số mol KMnO₄ = 2,5x10^-6 mol

Khối lượng ion calcium (mg) trong 100 mL máu là: 2,5x10^-6x40x10³x 100 = 10mg/100 mL.