a) \(\overset{+3}{C_2^{}}\to\overset{+4}{2C}+2e\)

\(\overset{+7}{Mn}+5e\to\overset{+2}{Mn}\)

\(\Rightarrow\) Từ đây , ta cân bằng số oxy hóa khử rồi suy ra được :

\(5CaC_2^{}O_4^{}+2KMnO_4^{}+8H_2^{}SO_4^{}\to5CaSO_4^{}+K_2^{}SO_4^{}+2MnSO_4^{}+10CO_2^{}+8H_2^{}O\) (*)

b) đổi 2,05 ml = 0,00205ml

\(\Rightarrow n_{KMnO_4^{}}^{}\) = 0,00205 x 4,88 x 10^-4 = 1,0004 x 10^-6 ( mol)

Từ (*) \(\Rightarrow\) \(n_{CaC_2^{}O_4^{}}^{}\) = 1,0004 x 10^-6 x \(\frac52\) = 2,501 x 10^-6 (mol) = \(n_{Ca}^{}\)

\(\Rightarrow\) \(m_{Ca}^{}\) = 40 x 2,501 x 10^-6 = 1,0004 x 10^-4 (g)= 1,0004 x 0,1(mg)

\(\Rightarrow\) Nồng độ Ca²⁺ trong 100ml máu là : 1,0004 x 0,1 x 100 = 10,004 (mg/100ml máu)

\(\Delta_{r}^{}H_{298}^0\) = \(1\Sigma\Delta_{f}^{}H_{298}^0\left(sp\right)-1\Sigma\Delta_{f}^{}H_{298}^0\left(cđ\right)\)

= (-542,83 - 167,16) - ( -795,0)

= 85,01 (kJ)

​

a.Có: \(\overset{0}{Fe}\) \(\to\overset{+3}{Fe}+3e\) là quá trình khử

\(\overset{+5}{4N}+3e\to\overset{+2}{N}+\overset{+5}{3N}\) là quá trình oxy hóa

\(\Rightarrow\) \(Fe\) là chất khử ; \(HNO\)₃ là chất oxy hóa

\(\Rightarrow\) Để cân bằng , ta thêm hệ số 1 vào Fe và N trong NO và H(NO₃)₃

\(\Rightarrow\) Khi đó , ta lần lượt suy luận và thêm các hệ số vào các chất còn lại thì ta có:

\(\) Fe + 4HNO₃ > Fe(NO₃ )₃ + NO + 2H₂O

b. Có \(\overset{+7}{Mn}+5e\to\overset{+2}{Mn}\) là quá trình oxy hóa

\(\) \(\overset{+2}{2Fe}\to\overset{+3}{\left(2Fe\right)}+2e\) là quá trình khử

\(\Rightarrow\) KMnO₄ là chất oxy hóa ; FeSO₄ là chất khử

\(\Rightarrow\) Để cân bằng e , ta thêm hệ số 2 vào KMnO₄ và thêm hệ số 10 vào FeSO₄

Từ đó ta suy các hệ số cho các chất còn lại trong phản ứng để cân bằng đẻ được phương trình đây:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ -> 5Fe₂(SO₄ )₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O