Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH3) bằng quy tắc octet, ta cần xem xét cấu hình electron của các nguyên tử phosphorus (P) và hydrogen (H).

Xác định cấu hình electron của P và H.Phosphorus (P, Z=15): Cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Lớp ngoài cùng có 5 electron (3s² 3p³).Hydrogen (H, Z=1): Cấu hình electron là 1s¹. Lớp ngoài cùng có 1 electron.

Áp dụng quy tắc octet.Phosphorus cần thêm 3 electron để đạt được cấu hình octet (8 electron ở lớp ngoài cùng).Hydrogen cần thêm 1 electron để đạt được cấu hình bền vững (2 electron, giống helium).

Hình thành liên kết cộng hóa trị.Mỗi nguyên tử hydrogen góp 1 electron, và nguyên tử phosphorus góp 1 electron để tạo thành một liên kết cộng hóa trị.Vì có 3 nguyên tử hydrogen, phosphorus sẽ tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydrogen.Sau khi tạo 3 liên kết, phosphorus có 3 electron từ 3 nguyên tử hydrogen và 5 electron ban đầu, tổng cộng là 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.Mỗi nguyên tử hydrogen có 2 electron (1 từ chính nó và 1 từ phosphorus), đạt cấu hình bền vững.