2,4mm

Các bước tiến hành thí nghiệm:

1. Nối máy phát tần số với loa, đặt loa ở một đầu ống.
2. Điều chỉnh máy phát để phát âm có tần số \(f\) không đổi.
3. Di chuyển pit-tông trong ống để thay đổi chiều dài cột không khí.
4. Tại một số vị trí của pit-tông, âm nghe được to nhất → xảy ra cộng hưởng.
5. Ghi lại các vị trí cộng hưởng liên tiếp \(l_{1} , l_{2} , l_{3} , \ldots\).

Xử lí kết quả:

• Khoảng cách giữa hai vị trí cộng hưởng liên tiếp:

\(\Delta l = l_{n + 1} - l_{n} = \frac{\lambda}{2}\)

⇒

\(\lambda = 2 \Delta l\)

• Tốc độ truyền âm:

\(\boxed{v = f \lambda}\)

• Có thể đo nhiều lần, lấy giá trị trung bình để giảm sai số.

Dữ kiện:

• Vật dao động trên đoạn thẳng dài 20 cm ⇒ biên độ

\(A = \frac{20}{2} = 10 \textrm{ } \text{cm}\)

• Chu kì: \(T = 2 \textrm{ } \text{s}\)

\(\omega = \frac{2 \pi}{T} = \pi \textrm{ } \text{rad}/\text{s}\)

• Chọn gốc thời gian lúc vật đi qua vị trí cân bằng theo chiều âm.

Phân tích điều kiện ban đầu:

• Qua vị trí cân bằng ⇒ \(x = 0\)
• Theo chiều âm ⇒ vận tốc \(v < 0\)

Với phương trình:

\(x = A cos ⁡ \left(\right. \omega t + \varphi \left.\right)\)

Tại \(t = 0\):

\(x \left(\right. 0 \left.\right) = A cos ⁡ \varphi = 0 \Rightarrow \varphi = \frac{\pi}{2}\)

Kiểm tra vận tốc:

\(v = - A \omega sin ⁡ \left(\right. \omega t + \varphi \left.\right)\) \(v \left(\right. 0 \left.\right) = - A \omega sin ⁡ \frac{\pi}{2} < 0 (đ \overset{ˊ}{\text{u}} \text{ng})\)

Phương trình dao động:

\(\boxed{x = 10 cos ⁡ \left(\right. \pi t + \frac{\pi}{2} \left.\right) \&\text{nbsp}; \left(\right. \text{cm} \left.\right)}\)

(hoặc tương đương: \(x = - 10 sin ⁡ \left(\right. \pi t \left.\right)\))

Bước 1: Xác định công thức phân tử dựa vào tỉ lệ phần trăm nguyên tố

Cho:

• C: 40%
• H: 6,67%
• O: 53,33%

Giả sử 100 g hợp chất X → số mol của từng nguyên tố:

\(n_{C} = \frac{40}{12} \approx 3 , 33 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(n_{H} = \frac{6 , 67}{1} \approx 6 , 67 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(n_{O} = \frac{53 , 33}{16} \approx 3 , 33 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Chia tất cả cho 3,33 → tỉ lệ nguyên tố xấp xỉ:

\(C : H : O = 1 : 2 : 1\)

Vậy công thức đơn giản nhất (công thức thực nghiệm) là:

\(\text{CH}_{3} \text{COOH}\)

Bước 2: Xác nhận công thức

• Phổ hồng ngoại có:
• • Dải hấp thụ ~1700 cm⁻¹ → nhóm C=O
  • Dải hấp thụ ~3200–3500 cm⁻¹ → nhóm O–H (axit)

→ Điều này phù hợp với axit axetic (CH₃COOH) – thành phần chính trong giấm ăn.

Phản ứng cân bằng:

\(2 \textrm{ } \text{SO}_{2} + \text{O}_{2} \rightleftharpoons 2 \textrm{ } \text{SO}_{3}\)

Bước 1: Xác định sự thay đổi số mol

Ban đầu:

\(n_{\text{SO}_{2}} = 0.4 \&\text{nbsp};\text{mol} , n_{\text{O}_{2}} = 0.6 \&\text{nbsp};\text{mol} , n_{\text{SO}_{3}} = 0\)

Ở trạng thái cân bằng, \(n_{\text{SO}_{3}} = 0.3 \&\text{nbsp};\text{mol}\).

Phản ứng: \(2 \text{SO}_{2} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{SO}_{3}\)

• SO₃ tăng 0.3 mol → SO₂ giảm 0.3 mol và O₂ giảm 0.15 mol (theo tỉ lệ phản ứng: 2:1:2)

\(n_{\text{SO}_{2} , e q} = 0.4 - 0.3 = 0.1 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(n_{\text{O}_{2} , e q} = 0.6 - 0.15 = 0.45 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(n_{\text{SO}_{3} , e q} = 0.3 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 2: Tính nồng độ trong bình 1 L

\(\left[\right. \text{SO}_{2} \left]\right. = \frac{0.1}{1} = 0.1 \&\text{nbsp};\text{M}\) \(\left[\right. \text{O}_{2} \left]\right. = \frac{0.45}{1} = 0.45 \&\text{nbsp};\text{M}\) \(\left[\right. \text{SO}_{3} \left]\right. = \frac{0.3}{1} = 0.3 \&\text{nbsp};\text{M}\)

Bước 3: Tính hằng số cân bằng \(K_{c}\)

\(K_{c} = \frac{\left[\right. \text{SO}_{3} \left]\right.^{2}}{\left[\right. \text{SO}_{2} \left]\right.^{2} \left[\right. \text{O}_{2} \left]\right.} = \frac{0.3^{2}}{0.1^{2} \cdot 0.45} = \frac{0.09}{0.0045} = 20\)

1. Nung quặng pyrit (FeS₂) để tạo SO₂

\(4 \textrm{ } \text{FeS}_{2} + 11 \textrm{ } \text{O}_{2} \rightarrow 2 \textrm{ } \text{Fe}_{2} \text{O}_{3} + 8 \textrm{ } \text{SO}_{2}\)

1. Oxi hóa SO₂ thành SO₃ (giai đoạn quan trọng)

\(2 \textrm{ } \text{SO}_{2} + \text{O}_{2} \rightleftharpoons 2 \textrm{ } \text{SO}_{3} \left(\right. \text{catalyst}:\&\text{nbsp};\text{V}_{2}\text{O}_{5} \left.\right)\)

1. Hòa tan SO₃ trong H₂SO₄ đặc để tạo oleum (H₂SO₄.nSO₃)

\(\text{SO}_{3} + \text{H}_{2} \text{SO}_{4} \rightarrow \text{H}_{2} \text{S}_{2} \text{O}_{7} \textrm{ } \left(\right. \text{oleum} \left.\right)\)

1. Pha loãng oleum với nước để tạo H₂SO₄

\(\text{H}_{2} \text{S}_{2} \text{O}_{7} + \text{H}_{2} \text{O} \rightarrow 2 \textrm{ } \text{H}_{2} \text{SO}_{4}\)