• Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron:
  \(1 s^{2} \textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ } 2 p^{6} \textrm{ } 3 s^{2} \textrm{ } 3 p^{3}\)
  → Lớp ngoài cùng có 5 electron hoá trị.
• Nguyên tử H (Z = 1) có 1 electron ở lớp K và có xu hướng đạt cấu hình bền của He (2e).

Sự hình thành liên kết trong phân tử PH₃

• Nguyên tử P cần thêm 3 electron để đạt 8 electron lớp ngoài cùng (thoả mãn quy tắc octet).
• Mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với P
• P dùng 3 electron độc thân của mình để góp chung với 3 nguyên tử H, tạo thành 3 liên kết cộng hoá trị đơn P–H.

Sau khi liên kết:

• P có:
• 3 cặp electron liên kết (6e)
• 1 cặp electron không liên kết (2e)
  → Tổng cộng 8 electron lớp ngoài cùng, thoả mãn quy tắc octet.
• Mỗi H có 2 electron lớp ngoài cùng → đạt cấu hình bền.

Phân tử PH₃ được tạo thành do nguyên tử P chia sẻ 3 cặp electron với 3 nguyên tử H, tạo 3 liên kết cộng hoá trị đơn, giúp P đạt bát tử electron và các nguyên tử H đạt cấu hình bền.