Gọi công thức chung của hai muối chloride là RCl.

RCl + AgNO3 → AgCl + RNO3

\(n_{RCl}=n_{AgNO_3}\)= 0,03 (mol)

-> M_R = 28,33 (g/mol).

Mà A và B là hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nên A và Na và B là K -> Công thức hai muối là NaCl và KCl.

Gọi x và y lần lượt là số mol của NaCl và KCl, ta có:

(1) x + y = 0,03

(2) 58,5x + 74,5y = 1,915

-> x = 0,02 và y = 0,01

-> Khối lượng hai muối NaCl và KCl lần lượt là 1,17 gam và 0,745 gam.

a) Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 hay [Ne] 3s2 3p1

b)

- Số electron = 13 ⇒ ô số 13.

- Số lớp electron = 3 ⇒ chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng = 3 ⇒ nhóm IIIA.

P (Z = 15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 p P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ p H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H → Trong PH3, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.