P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Þ P có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để đạt octet.

H (Z = 1): 1s¹ Þ H có 1 electron hóa trị cần thêm 1 electron để đạt octet.

Khi hình thành liên kết, P góp chung 3 electron với 3 electron của 3 H ⇒ Trong PH₃, xung quanh P có 8 electron giống khí hiếm Ar còn 3 H đều có 2 electron giống khí hiếm He.

a) Cấu hình: \(1 s^{2} \textrm{ } 2 s^{1}\); vị trí: chu kỳ 2, nhóm 1 (kim loại kiềm).
b) Đồng vị bền:\(^{6} \text{Li}\) và\(^{7} \text{Li}\); nguyên tử khối trung bình: \(6,925 \&\text{nbsp};\text{u}\) (≈ \(6,93 \&\text{nbsp};\text{u}\)).
c) Số nguyên tử trong \(0,554 \&\text{nbsp};\text{g}\) Li: \(4,82 \times 10^{22}\).