a, Y có số hiệu nguyên tử là 8 => Y là oxi

=> cấu hình electron là: \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}\)

X có số hiệu nguyên tử là 11 => X là natri

=> cấu hình electron là: \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}\)

b.O + 2e → O2-  

2Na   \(\rightarrow\) 2Na\(^{1 +}\)+2e

=> \(2 N a^{1 +} + O^{- 2} \rightarrow N a_{2} O\)

a. Công thức Lewis của CO2: 

Công thức cấu tạo của CO2 là: O = C = O.

Công thức Lewis của NH3 là: 

Công thức cấu tạo của NH3 là: \(H - N - H\) 

                                                            \(\mid\)

                                                            H

b. Hợp chất tan trong nước: CO2 và NH3

Trong CO2CO2 chứa hai liên kết cộng hóa trị phân cực C=OC=O (đều phân cực về phía OO). Tuy nhiên, CO2CO2 có cấu trúc phân tử thẳng (O=C=OO=C=O) → 2 vectơ mô men cực cùng phương, ngược hướng triệt tiêu nhau → Phân tử CO2CO2 không phân cực nên có tan trong nước song là ít tan

+ NH3 tan tốt trong nước vì NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực trong phân tử

M : x mol ; M2On : y mol

⇒ n M(OH)n =  x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02 ; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,005

⇒ mhh =  0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba