1. CO₂ O = C = O  Lewis: O : C : O (mỗi O có 2 cặp e chưa liên kết) 2. NH₃ H | H – N – H N có 1 cặp e tự do Lewis: H | H–N: | H NH₃ tan trong nước vì: Phân tử phân cực mạnh Có cặp e tự do trên N → tạo liên kết hidro với nước Phản ứng tạo NH₄⁺ và OH⁻: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ CO₂ ít tan trong nước hơn, vì: Phân tử không phân cực Tan được nhưng kém, nhờ phản ứng tạo H₂CO₃: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ → Độ tan thấp hơn NH₃.

X (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s1 Y (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴ b) Sơ đồ hình thành liên kết giữa X và Y Na có 1e lớp ngoài cùng → dễ nhường 1e O có 6e lớp ngoài cùng → cần nhận 2e   2Na → 2Na⁺ + 2e O + 2e → O²- Na • → Na⁺ •• • O • + 2e → [O]²⁻ → Hợp chất tạo thành: Na₂O