KOH -> K+ + OH-

nKOH = 0,1x 0,05= 0,005

HNO3 -> H+ NO3-

nHNO3 = 0,1x 0,052= 0,0052

Số mol HNO3 còn dư:

nHNO3 - nKOH = 0,0052-0,005=0,0002 mol

Vtổng = VKOH+ VHNO3= 50+52=102 = 0,102L

[H+] = 0,0002: 0,102 = 0,00196M

pH= -log[H+] = -log[0,00196] = 2,71

pH = 2,71

KOH -> K+ + OH-

nKOH = 0,1x 0,05= 0,005

HNO3 -> H+ NO3-

nHNO3 = 0,1x 0,052= 0,0052

Số mol HNO3 còn dư:

nHNO3 - nKOH = 0,0052-0,005=0,0002 mol

Vtổng = VKOH+ VHNO3= 50+52=102 = 0,102L

[H+] = 0,0002: 0,102 = 0,00196M

pH= -log[H+] = -log[0,00196] = 2,71

pH = 2,71

KOH -> K+ + OH-

nKOH = 0,1x 0,05= 0,005

HNO3 -> H+ NO3-

nHNO3 = 0,1x 0,052= 0,0052

Số mol HNO3 còn dư:

nHNO3 - nKOH = 0,0052-0,005=0,0002 mol

Vtổng = VKOH+ VHNO3= 50+52=102 = 0,102L

[H+] = 0,0002: 0,102 = 0,00196M

pH= -log[H+] = -log[0,00196] = 2,71

pH = 2,71

KOH -> K+ + OH-

nKOH = 0,1x 0,05= 0,005

HNO3 -> H+ NO3-

nHNO3 = 0,1x 0,052= 0,0052

Số mol HNO3 còn dư:

nHNO3 - nKOH = 0,0052-0,005=0,0002 mol

Vtổng = VKOH+ VHNO3= 50+52=102 = 0,102L

[H+] = 0,0002: 0,102 = 0,00196M

pH= -log[H+] = -log[0,00196] = 2,71

pH = 2,71

KOH -> K+ + OH-

nKOH = 0,1x 0,05= 0,005

HNO3 -> H+ NO3-

nHNO3 = 0,1x 0,052= 0,0052

Số mol HNO3 còn dư:

nHNO3 - nKOH = 0,0052-0,005=0,0002 mol

Vtổng = VKOH+ VHNO3= 50+52=102 = 0,102L

[H+] = 0,0002: 0,102 = 0,00196M

pH= -log[H+] = -log[0,00196] = 2,71

pH = 2,71

a) N2 +3H2 -> 2NH3

b)hằng số cân bằng:

Kc= (0,62)2 : 0,45 x (0,14)3 = 311,3

c) tăng nhiệt độ hiệu suất giảm

tang áp suất của hệ phản ứng tăng

thêm một lượng bột sắt phản ứng không tăng cũng không giảm

NaCl -> Na+ Cl-

H3PO4 -> 2H+ + PO4 3-

KNO3 -> k+ NO3-

CuSO4 -> Cu2+ + SO4 2-

H2SO4 +2NaOH-> Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

H2SO4 + BaCl -> BaSO4 + H2

1s2 2s2 2p3

Vị tri: ô thứ 7 ; chu kỳ 2 ; nhóm VA

1s2 2s2 2p3

Vị tri: ô thứ 7 ; chu kỳ 2 ; nhóm VA