a) Nguyên tử Li có số hiệu nguyên tử Z=3, nghĩa là có 3 electron. Cấu hình electron của Li là 1s² 2s¹

Li có 2 lớp electron nên thuộc chu kì 2. Electron cuối cùng điền vào phân lớp s, thuộc nhóm IA (do có 1 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng). Li là nguyên tố khối s, thuộc nhóm kim loại.

b) Kí hiệu đồng vị: ⁶Li và ⁷Li

. Nguyên tử khối trung bình: 6,925 amu. 

Từ phổ khối lượng, ta thấy Li có hai đồng vị bền với số khối lần lượt là 6 và 7.

Phần trăm số nguyên tử tương ứng là 7,5% cho ⁶Li và 92,5% cho ⁷Li.

Kí hiệu các nguyên tử đồng vị:⁶Li và ⁷Li.

Nguyên tử khối trung bình của Li được tính bằng công thức:

(A1 × %A1)+(A2×%A2)/100%

(6×7,5%)+(7×92,5%)/100%=45×647,5/100=692,5/100=6,925amu

c)Số mol Li có trong 0,554 gam được tính bằng công thức thức

n=m/A

n=0,554/6,925≈0,08mol

Số nguyên tử Li (số "quả cầu") được tính bằng công thức

S nguyên t =n×NA

Số nguyên t =0,08×6 02×10²³=0,4816×10²³= 4,816×10²²