a) Cấu hình electron của Li: \(1 s^{2} 2 s^{1}\)

Do Li có 1 electron ở lớp cuối cùng, 2 lớp electron, số hiệu nguyên tử là 3

=> Thuộc ô thứ 3, chu kì 2, thuộc nhóm IA

b)

Các nguyên tử đồng vị bền: \(_{3}^{6} L i ,_{3}^{7} L i\)

=> \(\overline{A}Li=\frac{92,5.7+7,5.6}{100}=6,925\left(g\right)\)

c) \(n_{L i} = \frac{0 , 554}{6 , 925} = 0 , 08 \left(\right. m o l \left.\right)\)

=> Số nguyên tử Li: \(0 , 08.6 , 02.1 0^{23} = 4 , 816.1 0^{22}\) (nguyên tử)

=> Có 4,816.10²² quả cầu

-  Nguyên tử Na (Z = 11) và K (Z = 19) có tính chất hóa học tương tự nhau vì chúng có cùng số electron lớp ngoài cùng.

-  Cấu hình electron của Na (Z=11) : 1s²2s²2p⁶3s¹

Na có 1 electron lớp ngoài cùng

-  Cấu hình electron của K (Z=19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K có 1 electron lớp ngoài cùng.

=>  Na và K đều là kim loại kiềm, thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

Vì có Z = 14

=> vị trí ô là 14

Cấu hình electron :

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Nằm ở chu kì 3 (  vì có 3 lớp electron )

Ở nhóm IVA ( vì có 4 electron hóa trị và phân lớp  electron cuối cùng điền vào phân lớp p

a. Cấu hình electron của Oxygen : 1s²2s²2p⁴

b. Cấu hình electron theo ô orbital của Oxygen :

1s² 2s² 2p⁴

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓