Câu 1: Trình bày suy nghĩ về việc thấu hiểu chính mình (Đoạn văn ~200 chữ)

Câu 2: Phân tích nội dung và nghệ thuật bài thơ "Chuyện của mẹ" (~400 chữ)

• Kiểu văn bản: Nghị luận (Cụ thể là nghị luận xã hội, bàn về một vấn đề triết lý nhân sinh rút ra từ văn học dân gian).

• Vấn đề: Sự cần thiết của việc biết người, biết mình; nhận thức được ưu điểm, nhược điểm của bản thân để từ đó tự sửa mình và phát triển.

• Bằng chứng văn học dân gian: Bài ca dao về cuộc đối thoại giữa đèn và trăng.
• Bằng chứng văn học viết: Câu thơ trong truyện Kiều ("Tuần trăng khuyết, đĩa dầu hao").
• Bằng chứng thực tế/tục ngữ: Câu tục ngữ "Năm ngón tay có ngón dài ngón ngắn" và lời dạy của người xưa "Nhân vô thập toàn".

• Nội dung: Phân tích sự đối lập và những hạn chế của đèn (sợ gió) và trăng (bị mây che) để khẳng định không ai là hoàn hảo.
• Mục đích: Khuyên con người cần có thái độ bao dung khi đánh giá người khác và quan trọng hơn là phải biết nhìn nhận lại chính mình để sửa đổi, hoàn thiện bản thân.

• Cách lập luận chặt chẽ, giàu sức thuyết phục:
• • Đi từ hiện tượng (bài ca dao) đến bản chất (triết lý sống).
  • Sử dụng phương pháp so sánh, đối chiếu sinh động.
  • Ngôn ngữ gần gũi, giọng văn suy ngẫm, đi sâu vào việc gợi mở tư duy cho người đọc thay vì áp đặt.

• (a) Cân bằng phương trình hóa học Để cân bằng phản ứng này, chúng ta sử dụng phương pháp thăng bằng electron:
  • Quá trình oxy hóa:   (x5)
  • Quá trình khử:   (x2)
  Phương trình cân bằng:
  

  ---

  (b) Tính nồng độ ion   trong máu Bước 1: Tính số mol   đã dùng
  Bước 2: Tính số mol   trong 1 mL máu
  Dựa vào phương trình hóa học và bảo toàn nguyên tố  :
  Bước 3: Tính khối lượng   trong 100 mL máu
  • Số mol   trong 100 mL máu: 
  • Khối lượng   ( ): 

  ---

  Kết luận: 💡 Nồng độ ion calcium trong máu người đó là khoảng 10,02 mg/100 mL. (Lưu ý: Chỉ số bình thường ở người trưởng thành thường nằm trong khoảng 8,5 - 10,5 mg/dL, nên kết quả này cho thấy nồng độ calcium của người này ở mức bình thường).

  ---

  
  

• Tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm:
• • Tổng: 
• Nhiệt tạo thành của chất đầu:
• Biến thiên enthalpy của quá trình:

a. Phản ứng: $Fe + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O$

• $Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}$ (Số oxi hóa tăng $\rightarrow$ chất khử)
• $N^{+5}$ (trong $HNO_3$) $\rightarrow N^{+2}$ (trong $NO$) (Số oxi hóa giảm $\rightarrow$ chất oxi hóa)

• Chất khử: $Fe$
• Chất oxi hóa: $HNO_3$
• Quá trình oxi hóa: $Fe^0 \rightarrow Fe^{+3} + 3e$ (nhân với 1)
• Quá trình khử: $N^{+5} + 3e \rightarrow N^{+2}$ (nhân với 1)

b. Phản ứng: $KMnO_4 + FeSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

• $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$ (Số oxi hóa tăng $\rightarrow$ chất khử)
• $Mn^{+7}$ (trong $KMnO_4$) $\rightarrow Mn^{+2}$ (trong $MnSO_4$) (Số oxi hóa giảm $\rightarrow$ chất oxi hóa)

• Chất khử: $FeSO_4$
• Chất oxi hóa: $KMnO_4$
• Quá trình oxi hóa: $2Fe^{+2} \rightarrow 2Fe^{+3} + 2e$ (nhân với 5)
• Quá trình khử: $Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$ (nhân với 2)