a) Phương trình nhiệt hoá học tạo thành Al₂O₃

Các đơn chất bền nhất:

• Al (rắn)
• O₂ (khí)

Phản ứng tạo 1 mol Al₂O₃:

\(2 \mathbf{A} \mathbf{l} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) + \frac{3}{2} \mathbf{O}_{2} \left(\right. \mathbf{k} \left.\right) \rightarrow \mathbf{A} \mathbf{l}_{2} \mathbf{O}_{3} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu – cho biết phản ứng toả nhiệt.

b) Tính nhiệt lượng khi dùng 7,437 L O₂ (đktc)

📌 Bước 1: Tính số mol O₂

\(n_{O_{2}} = \frac{7 , 437}{22 , 4} = 0 , 332 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

📌 Bước 2: Dựa vào tỉ lệ phản ứng

Theo phương trình:

\(\frac{3}{2} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Vậy:

\(1 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow \frac{- 1676}{1 , 5}\) \(= - 1117 , 33 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

📌 Bước 3: Tính nhiệt lượng với 0,332 mol O₂

\(Q = 0 , 332 \times \left(\right. - 1117 , 33 \left.\right)\) \(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

✅ Kết luận

a)

\(2 A l + \frac{3}{2} O_{2} \rightarrow A l_{2} O_{3} \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

b)

\(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu âm → phản ứng toả khoảng 371 kJ nhiệt.

a) Phương trình nhiệt hoá học tạo thành Al₂O₃

Các đơn chất bền nhất:

• Al (rắn)
• O₂ (khí)

Phản ứng tạo 1 mol Al₂O₃:

\(2 \mathbf{A} \mathbf{l} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) + \frac{3}{2} \mathbf{O}_{2} \left(\right. \mathbf{k} \left.\right) \rightarrow \mathbf{A} \mathbf{l}_{2} \mathbf{O}_{3} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu – cho biết phản ứng toả nhiệt.

b) Tính nhiệt lượng khi dùng 7,437 L O₂ (đktc)

📌 Bước 1: Tính số mol O₂

\(n_{O_{2}} = \frac{7 , 437}{22 , 4} = 0 , 332 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

📌 Bước 2: Dựa vào tỉ lệ phản ứng

Theo phương trình:

\(\frac{3}{2} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Vậy:

\(1 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow \frac{- 1676}{1 , 5}\) \(= - 1117 , 33 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

📌 Bước 3: Tính nhiệt lượng với 0,332 mol O₂

\(Q = 0 , 332 \times \left(\right. - 1117 , 33 \left.\right)\) \(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

✅ Kết luận

a)

\(2 A l + \frac{3}{2} O_{2} \rightarrow A l_{2} O_{3} \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

b)

\(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu âm → phản ứng toả khoảng 371 kJ nhiệt.

a) Phương trình nhiệt hoá học tạo thành Al₂O₃

Các đơn chất bền nhất:

• Al (rắn)
• O₂ (khí)

Phản ứng tạo 1 mol Al₂O₃:

\(2 \mathbf{A} \mathbf{l} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) + \frac{3}{2} \mathbf{O}_{2} \left(\right. \mathbf{k} \left.\right) \rightarrow \mathbf{A} \mathbf{l}_{2} \mathbf{O}_{3} \left(\right. \mathbf{r} \left.\right) \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu – cho biết phản ứng toả nhiệt.

b) Tính nhiệt lượng khi dùng 7,437 L O₂ (đktc)

📌 Bước 1: Tính số mol O₂

\(n_{O_{2}} = \frac{7 , 437}{22 , 4} = 0 , 332 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

📌 Bước 2: Dựa vào tỉ lệ phản ứng

Theo phương trình:

\(\frac{3}{2} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Vậy:

\(1 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp}; O_{2} \rightarrow \frac{- 1676}{1 , 5}\) \(= - 1117 , 33 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

📌 Bước 3: Tính nhiệt lượng với 0,332 mol O₂

\(Q = 0 , 332 \times \left(\right. - 1117 , 33 \left.\right)\) \(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

✅ Kết luận

a)

\(2 A l + \frac{3}{2} O_{2} \rightarrow A l_{2} O_{3} \Delta H^{\circ} = - 1676 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

b)

\(Q \approx - 371 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Dấu âm → phản ứng toả khoảng 371 kJ nhiệt.

Ta giải theo phương pháp bảo toàn electron (nhanh và gọn nhất cho dạng H₂SO₄ đặc, nóng).

🔹 Bước 1: Tính số mol SO₂

\(n_{S O_{2}} = \frac{5 , 6}{22 , 4} = 0 , 25 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 2: Viết quá trình oxi hóa – khử

Quá trình khử:

\(S^{+ 6} + 2 e \rightarrow S^{+ 4}\)

→ 1 mol SO₂ nhận 2 mol e

\(n_{e} n h ậ n = 0 , 25 \times 2 = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{e}\)

Quá trình oxi hóa kim loại

Zn → Zn²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ + 3e

Gọi:

• x = mol Zn
• y = mol Al

Theo bảo toàn electron:

\(2 x + 3 y = 0 , 5 \left(\right. 1 \left.\right)\)

🔹 Bước 3: Phương trình khối lượng

\(65 x + 27 y = 9 , 2 \left(\right. 2 \left.\right)\)

🔹 Bước 4: Giải hệ

Từ (1):

\(x = \frac{0 , 5 - 3 y}{2}\)

Thay vào (2):

\(65 \left(\right. \frac{0 , 5 - 3 y}{2} \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(32 , 5 \left(\right. 0 , 5 - 3 y \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 97 , 5 y + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 70 , 5 y = 9 , 2\) \(70 , 5 y = 7 , 05\) \(y = 0 , 1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 5: Tính khối lượng Al

\(m_{A l} = 0 , 1 \times 27 = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

✅ Đáp án:

\(\boxed{m_{A l} = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}}\)

Ta giải theo phương pháp bảo toàn electron (nhanh và gọn nhất cho dạng H₂SO₄ đặc, nóng).

🔹 Bước 1: Tính số mol SO₂

\(n_{S O_{2}} = \frac{5 , 6}{22 , 4} = 0 , 25 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 2: Viết quá trình oxi hóa – khử

Quá trình khử:

\(S^{+ 6} + 2 e \rightarrow S^{+ 4}\)

→ 1 mol SO₂ nhận 2 mol e

\(n_{e} n h ậ n = 0 , 25 \times 2 = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{e}\)

Quá trình oxi hóa kim loại

Zn → Zn²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ + 3e

Gọi:

• x = mol Zn
• y = mol Al

Theo bảo toàn electron:

\(2 x + 3 y = 0 , 5 \left(\right. 1 \left.\right)\)

🔹 Bước 3: Phương trình khối lượng

\(65 x + 27 y = 9 , 2 \left(\right. 2 \left.\right)\)

🔹 Bước 4: Giải hệ

Từ (1):

\(x = \frac{0 , 5 - 3 y}{2}\)

Thay vào (2):

\(65 \left(\right. \frac{0 , 5 - 3 y}{2} \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(32 , 5 \left(\right. 0 , 5 - 3 y \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 97 , 5 y + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 70 , 5 y = 9 , 2\) \(70 , 5 y = 7 , 05\) \(y = 0 , 1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 5: Tính khối lượng Al

\(m_{A l} = 0 , 1 \times 27 = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

✅ Đáp án:

\(\boxed{m_{A l} = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}}\)

Ta giải theo phương pháp bảo toàn electron (nhanh và gọn nhất cho dạng H₂SO₄ đặc, nóng).

🔹 Bước 1: Tính số mol SO₂

\(n_{S O_{2}} = \frac{5 , 6}{22 , 4} = 0 , 25 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 2: Viết quá trình oxi hóa – khử

Quá trình khử:

\(S^{+ 6} + 2 e \rightarrow S^{+ 4}\)

→ 1 mol SO₂ nhận 2 mol e

\(n_{e} n h ậ n = 0 , 25 \times 2 = 0 , 5 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{e}\)

Quá trình oxi hóa kim loại

Zn → Zn²⁺ + 2e

Al → Al³⁺ + 3e

Gọi:

• x = mol Zn
• y = mol Al

Theo bảo toàn electron:

\(2 x + 3 y = 0 , 5 \left(\right. 1 \left.\right)\)

🔹 Bước 3: Phương trình khối lượng

\(65 x + 27 y = 9 , 2 \left(\right. 2 \left.\right)\)

🔹 Bước 4: Giải hệ

Từ (1):

\(x = \frac{0 , 5 - 3 y}{2}\)

Thay vào (2):

\(65 \left(\right. \frac{0 , 5 - 3 y}{2} \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(32 , 5 \left(\right. 0 , 5 - 3 y \left.\right) + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 97 , 5 y + 27 y = 9 , 2\) \(16 , 25 - 70 , 5 y = 9 , 2\) \(70 , 5 y = 7 , 05\) \(y = 0 , 1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

🔹 Bước 5: Tính khối lượng Al

\(m_{A l} = 0 , 1 \times 27 = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}\)

✅ Đáp án:

\(\boxed{m_{A l} = 2 , 7 \&\text{nbsp};\text{gam}}\)

Tính khối lượng dung dịch glucose

Thể tích dung dịch:

\(V = 500 \&\text{nbsp};\text{mL}\)

Khối lượng riêng:

\(D = 1 , 1 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mL}\) \(m_{d d} = V \times D = 500 \times 1 , 1 = 550 \&\text{nbsp};\text{g}\)

2️⃣ Tính khối lượng glucose trong dung dịch 5%

Dung dịch 5% nghĩa là:

\(m_{g l u c o s e} = \frac{5}{100} \times 550 = 27 , 5 \&\text{nbsp};\text{g}\)

3️⃣ Tính số mol glucose

Khối lượng mol của glucose \(C_{6} H_{12} O_{6}\):

\(M = 180 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\) \(n = \frac{27 , 5}{180} \approx 0 , 153 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

4️⃣ Tính năng lượng thu được

Theo đề bài:

\(1 \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{glucose} \rightarrow 2803 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

Vậy:

\(Q = 0 , 153 \times 2803 \approx 429 \&\text{nbsp};\text{kJ}\)

a xét phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

\(M n O_{2} + H C l \rightarrow M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O\)

a) Xác định chất khử và chất oxi hóa

Xác định số oxi hóa

• Trong \(M n O_{2}\): Mn có số oxi hóa +4
• Trong \(M n C l_{2}\): Mn có số oxi hóa +2
  → Mn: \(+ 4 \rightarrow + 2\) (bị khử)
• Trong HCl: Cl có số oxi hóa –1
• Trong \(C l_{2}\): Cl có số oxi hóa 0
  → Cl: \(- 1 \rightarrow 0\) (bị oxi hóa)

Kết luận:

• Chất oxi hóa: \(M n O_{2}\) (vì Mn⁴⁺ bị khử xuống Mn²⁺)
• Chất khử: HCl (cụ thể là ion Cl⁻ bị oxi hóa thành \(C l_{2}\))

b) Lập phương trình hóa học cân bằng

Ta cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:

Mn⁴⁺ + 2e → Mn²⁺
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e

→ Phương trình hoàn chỉnh:

\(\boxed{M n O_{2} + 4 H C l \rightarrow M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O}\)

a xét phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

\(M n O_{2} + H C l \rightarrow M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O\)

a) Xác định chất khử và chất oxi hóa

Xác định số oxi hóa

• Trong \(M n O_{2}\): Mn có số oxi hóa +4
• Trong \(M n C l_{2}\): Mn có số oxi hóa +2
  → Mn: \(+ 4 \rightarrow + 2\) (bị khử)
• Trong HCl: Cl có số oxi hóa –1
• Trong \(C l_{2}\): Cl có số oxi hóa 0
  → Cl: \(- 1 \rightarrow 0\) (bị oxi hóa)

Kết luận:

• Chất oxi hóa: \(M n O_{2}\) (vì Mn⁴⁺ bị khử xuống Mn²⁺)
• Chất khử: HCl (cụ thể là ion Cl⁻ bị oxi hóa thành \(C l_{2}\))

b) Lập phương trình hóa học cân bằng

Ta cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:

Mn⁴⁺ + 2e → Mn²⁺
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e

→ Phương trình hoàn chỉnh:

\(\boxed{M n O_{2} + 4 H C l \rightarrow M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O}\)

• Tổng nhiệt lượng ( ) được tính bằng cách nhân số mol với nhiệt tạo thành của mỗi phản ứng:
  

  ---

  Mỗi ngày hộ gia đình cần   nhiệt. Số ngày sử dụng ( ) là:
  

  ---