a)

2Al(r) + 3/2 O2(k) → Al2O3(r)
ΔH° = −1676 kJ

b)

n O2 = 7,437 / 22,4 ≈ 0,332 mol

Theo PTHH:
1,5 mol O2 → 1676 kJ

0,332 mol O2 → Q

Q = 0,332 × 1676 / 1,5
≈ 371 kJ

Vì ΔH < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

⇒ Nhiệt tỏa ra ≈ 371 kJ

a)

Ở nơi đông người trong không gian kín, lượng O2 giảm dần và lượng CO2 tăng lên do nhiều người hô hấp.
Thiếu O2 làm cơ thể không đủ oxy cho quá trình hô hấp tế bào nên ta cảm thấy khó thở.
Cơ thể phải thở nhanh hơn để lấy thêm O2 và thải CO2 ra ngoài.

b)

Oxygen là chất duy trì sự cháy.
Trong bình O2 nguyên chất, nồng độ O2 rất cao nên phản ứng cháy xảy ra mạnh hơn.
Vì vậy tàn đóm đỏ bùng cháy sáng lên.

n SO2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

PTHH:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Theo PTHH:
3 mol SO2 ↔ 2 mol Fe

n Fe = (2/3) × 0,15 = 0,10 mol

a)

m Fe = 0,10 × 56 = 5,6 g

b)

n Fe2(SO4)3 = 0,10 / 2 = 0,05 mol

M Fe2(SO4)3 = 2×56 + 3×96 = 400 g/mol

m muối = 0,05 × 400 = 20 g

⇒ m Fe = 5,6 g
⇒ m muối = 20 g

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

n SO2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Gọi x mol Al, y mol Zn

m hỗn hợp:
27x + 65y = 9,2 (1)

Với H2SO4 đặc nóng:

Zn → SO2 (1 mol Zn tạo 1 mol SO2)
2Al → 3SO2

⇒ n SO2 = y + 3x/2

Ta có:
y + 3x/2 = 0,25 (2)

Từ (2):
y = 0,25 − 1,5x

Thay vào (1):

27x + 65(0,25 − 1,5x) = 9,2

27x + 16,25 − 97,5x = 9,2

−70,5x = −7,05

x = 0,1 mol

m Al = 27 × 0,1 = 2,7 g

⇒ Khối lượng Al = 2,7 gam

a)

Theo nhiệt tạo thành:

ΔH = [3(−393,50) + 4(−241,82)] − [−105,00]

= [−1180,50 − 967,28] + 105,00
= −2147,78 + 105,00
= −2042,78 kJ

⇒ ΔH ≈ −2043 kJ

Theo năng lượng liên kết:

Bẻ gãy liên kết (chất tham gia):

C3H8 có: 8 C–H và 2 C–C
5O2 có: 5 O=O

Ebẻ = 8×418 + 2×346 + 5×494
= 3344 + 692 + 2470
= 6506 kJ

Tạo thành liên kết (sản phẩm):

3CO2 có 6 C=O
4H2O có 8 O–H

Etạo = 6×732 + 8×459
= 4392 + 3672
= 8064 kJ

ΔH = Ebẻ − Etạo
= 6506 − 8064
= −1558 kJ

b)

Hai giá trị khác nhau (−2043 kJ và −1558 kJ).

Nguyên nhân: Năng lượng liên kết là giá trị trung bình cho nhiều hợp chất khác nhau, còn nhiệt tạo thành là giá trị thực nghiệm chính xác của từng chất cụ thể nên kết quả chính xác hơn.

a)
6FeS + 26HNO3 → 6Fe(NO3)3 + 3N2O + 6H2SO4 + 7H2O

b)
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

c) (Fe3O4)
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

d)
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O