a)

Nhiệt tạo thành chuẩn của Aluminium oxide (Al₂O₃) là −1676 kJ/mol, nghĩa là khi tạo thành 1 mol Al₂O₃ từ các đơn chất bền nhất là Aluminium (Al) và Oxygen (O₂) thì phản ứng tỏa ra 1676 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hoá học:

\(2 A l \left(\right. r \left.\right) + \frac{3}{2} O_{2} \left(\right. k \left.\right) \rightarrow A l_{2} O_{3} \left(\right. r \left.\right) \Delta H = - 1676 \textrm{ } k J\)

Số mol khí O₂:

\(n_{O_{2}} = \frac{V}{22 , 4} = \frac{7 , 437}{22 , 4} \approx 0 , 332 \textrm{ }\textrm{ } m o l\)

Theo phương trình phản ứng:

\(\frac{3}{2} m o l \textrm{ }\textrm{ } O_{2} \rightarrow - 1676 \textrm{ }\textrm{ } k J\)

Do đó với \(0 , 332\) mol O₂:

\(Q = \frac{0 , 332}{1 , 5} \times \left(\right. - 1676 \left.\right) \approx - 371 \textrm{ }\textrm{ } k J\)

Dấu âm cho biết phản ứng tỏa nhiệt.

) Oxygen duy trì sự hô hấp, khi ở nơi đông người trong không gian kín nồng độ oxygen càng loãng.

 ⇒ Nồng độ oxygen trong không khí không đủ để cung cấp cho mọi người.

⇒ Ta cảm thấp khó thở và phải thở nhanh hơn để lấy được nhiều oxygen hơn.

b) Vì oxygen duy trì sự cháy mà trong bình khí oxygen nguyên chất, nồng độ oxygen lớn hơn ngoài không khí nên tàn đóm cháy bùng lên.

a.2Fe+6H2​SO4(đặc)​→(to)Fe2​(SO4​)3​+3SO2​+6H2​OnSO2​​=22,43,36​=0,15(mol)nFe​=32​.0,15=0,1(mol)nFe2​(SO4​)3​​=30,15​=0,05(mol)a,m=mFe​=0,1.56=5,6(g)b,mFe2​(SO4​)3​​=400.0,05=20(g)

1. NH₃   +  O₂  →  NO  +  H₂O

2. Cu  +  HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂  +  NO  +  H₂O

3. Mg + HNO₃  →  Mg(NO₃)₂  +  NH₄NO₃  + H₂O

4. Zn  +  H₂SO₄  → ZnSO₄  +  H₂S  +  H₂O